九年级化学教学设计(汇总9篇)

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九年级化学教学设计篇一

化学式（第一课时）

新授

1、理解化学式的含义及其表示的意义。

2、记住常见元素的化合价。

3、了解化合价的一般规律及化合价规则。

培养和发展学生的思维能力及探究问题和归纳总结的能力。

对学生进行实事求是、按规律办事的世界观教育。

1、理解化学式的含义。

2、记住常见元素的化合价。

启发式、讨论归纳、讲练结合等。

多媒体。

1、什么是元素符号？

2、构成物质的微粒有哪几种？

3、什么叫单质？什么叫化合物？

同学们，我们已经知道在化学上用元素符号来表示元素，那么由元素组成的单质和化合物怎样表示呢？这节课我们就来学习单质和化合物的表示方法——化学式（板书课题）。

（板书）

（首先请同学们思考下面的问题）

下列物质中哪些是单质？哪些是化合物？并将其化学符号写在相应横线上。

(8)氨气

单 质

纯净物

化合物

（1）物质的名称能表示出物质的组成情况吗？

（2）表示这些物质的化学符号能表示出物质的组成情况吗？

（1）元素符号。

（2）元素符号右下角的角码（说明：没有角码是将“1”省略）。

（板书） 用元素符号来表示物质组成的.式子叫化学式。

1、我们已经学习了元素符号，你能以cu以为例说出元素符号表示哪些意义吗？

2、现在，我们学习了化学式；那么化学式能表示哪些意义呢？

（板书）

1、你看到“h2o2”最想知道什么呢？（它表示什么物质） 我来告诉同学们，h2o2——表示双氧水这种物质（化学式表示的第一个意义——（1）表示一种物质）。

2、“h2o2 ”这个化学式还能表示出什么意义呢？

（2）物质的组成元素——h2o2是由氢氧两种元素组成。

（3）物质组成元素的原子个数比——h2o2表示这种物质中氢、氧两种元素原子个数比是1：1。

3、思考：nacl是由什么微粒构成的？这个化学式表示哪些意义呢？

说明：由离子直接构成的物质，化学式不再表示物质组成元素的原子个数比，而是离子个数比。

说明：由分子构成的物质的化学式又叫分子式。h2o除上述3个意义外，还能表示 物质的1个分子——一个水分子。

一个分子的构成情况——一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

5、讨论：2h与2h2中数字2的含义，2h2这一化学符号表示什么意义呢？

6、多媒体展示化学式表示的意义。

巩固练习（一）：（多媒体展示）

说明下列符号表示的意义

1、co2（1、 2、 3、 4、 5、 ）

2、kcl（1、 2、 3、 ）

3、o2（1、 2、 3、 4、）

4、cu（1、 2、 3、 4、）

5、2h2o（ ）

（板书）

讨论：这些元素在组成这些化合物时其原子个数比是固定不变的吗？

说明：研究表明，这些元素在组成这些化合物时其原子个数比是固定不变的。这是元素在相互化合时表现出来的一种性质。鉴于此，作了一个规定h（+1）、o（-2）、cl（-1）、n（-3）这些数值叫化合价。

2、说明：化合价用带有“+、-”号的数字来表示，标注在元素符号的正上方。化合价只有在元素相互化合时才表现出来，它是元素的性质之一。

3、问题探索：化合价的表示方法与离子符号的表示方法有什么区别？

（1）标注位置 （2）“+、-”号的顺序 （3）数字为1时是否省略

4、多媒体展示常见元素的化合价，请同学们阅读此表，观察一下化合价有何特点。

化合价的一般规律：

（1）元素的化合价有正价和负价之分，金属元素通常只有正价；而非金属元素一般既有正价又有负价。

（2）许多元素有变价。

5、同学怎样来记忆化合价呢？我给同学们编了一个口诀。

一价氯氢钠钾银 二价氧镁钙钡锌

二三铁 二四碳 二四六硫都齐全

硅是正四铝正三 铜汞二价最常见

请同学们一起阅读一遍。

6、活动与探究：

请同学们计算思考1中化合物中各元素正负化合价代数和，你从中能得出什么结论？

讨论：单质中元素的化合价又是多少呢？

说明：化合价只有在两种不同的元素相互化合时才表现出来，单质中元素的化合价为0。

1、下列说法正确的是（ ）

a、 元素的化合价是元素的性质之一

b、 在化合物里，金属元素通常显正价

c、 在化合物里，非金属元素一定显负价

d、 在氢气和氯化氢中氢元素的化合价均为+1价。

2、写出下列元素的化合价

氢 氧 k 钠 s

zn c mg al si

p68，2

思考：同一化合物中同一元素一定显示同一化合价吗？

1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。

分子式：

2、化学式表示的意义

1、常见元素的化合价

2、化合价的一般规律

3、化合价规则

（1）在化合物中，各元素正负化合价代数和为零。

（2）在单质中，元素的化合价为零。

九年级化学教学设计篇二

化学是高中所有学科中一门基础性学科，化学实验对培养学生学习化学的兴趣、巩固化学理论知识具有非常重要的作用。但是在当前高中化学的实际教学过程中，由于实验设备落后，教学方式不恰当等原因，直接导致高中化学实验教学无法真正发挥作用。因此，为了有效改善当前高中化学实验教学的现状，提高教学效率，最大限度地发挥实验教学的作用，必须探究高中化学实验教学的策略。

1课堂上创设有趣实验激发学生兴趣

我在教学中充分认识到学生是学习的主人，所以我经常创设有趣的实验情境，营造轻松的氛围，不断激发学生的学习积极性，为学生提供实验的机会。让学生在“做”中学，在“看”中不断进步，使学生丰富感性认识，这样化学实验教学就会收到很好的效果。例如：在教学“离子反应”时是这样创设实验情境的，播放《三国演义》第66回：“绝路问津”片段。让学生从化学的视角看待哑泉之谜，它实际上就是一些溶有cuso4的泉水，而且其真正致病的是cu2+。然后我设计了3套方案，分别向泉水中加入nacl、bacl2和naoh。实验探究是否存在可行的方案除去cu2+以达到治病的目的并得出离子反应的定义。学生在学习中既兴奋又好奇，这样巧妙地创设实验情境，激起了学生强烈的求知欲望，有利于使学生产生极大的学习兴趣。

2利用学生实验，培养学生的思维能力、实验能力

在高中化学实验教学中，教师通过对学生进行积极的引导，促使他们通过亲身体验将实验带给大家的兴趣感逐步转化为对实验本质的研究，使其成为促进学生探究化学实验的根本动力。我认为，化学实验教学中，更能形成学生实验技能的还是学生实验，因此，教师应该利用学生实验，培养学生动手操作能力。例如：在验证二氧化硫具有漂白性的实验中，首先，教师要让学生回顾已学的知识一炭的吸附性和次氯酸的漂白性，积极思考漂白的不同原理、实验现象的异同;其次，开始实验，实验过程中要求学生亲自动手设计实验，并观察和记录实验结果，加深对二氧化硫的漂白原理的理解;最后，让学生利用二氧化硫的漂白原理讲解为什么会得出此种实验结果，总结二氧化硫的性质。通过此种方式，不仅可以体现学生在实验教学中的主体地位，而且可以锻炼学生的思维能力和实验能力。

3注重对学生进行化学实验理论知识的教学

为了有效开展高中化学实验教学，教师首先应该注重对学生进行实验理论知识的教学。在实际的教学中我们不难发现，有些教师在实验教学的过程中，并没有对学生进行与实验相关的理论知识的教学，对于实验过程中容易出现的问题学生也并不了解，同时学生对实验步骤也并不熟悉，在这样的情况下让学生到实验室做实验，结果学生在实验的过程中处处碰壁，严重打击了学生的实验信心。在学生进行实际的实验操作之前有效的对学生进行与实验相关的理论知识的教学十分必要，最重要的就是让学生掌握实验步骤，在掌握实验步骤的情况下去做实验，会大大降低学生的实验难度，使学生的注意力能够集中于对实验现象的思考，发现更多新的问题。

4开展探究性实验。培养学生的自主探究能力

高中化学教学的过程是师生相互交流共同进步的过程。教学相长是不变的真理。教师在教授学生化学知识的同时，与学生共同学习进步。为开发学生的智力，让学生的思维更加的开阔，同时，让学生对化学产生一种神秘感，不断的进行探索，发现化学本身的巨大魅力，从而对做化学实验更加的积极主动，教师可以多开展一些研究性的实验，让学生自主设计实验，寻找问题的答案，有些问题也许教师也不知道如何解释，这时教师可以与学生一起进行实验，积极探索。例如：在进行乙烯与酸性高锰酸钾反应的实验中，学生观察到的实验现象与教材中描述不相符，教师可以让学生多做几次实验，以检查是否因为在做实验的过程中出现了操作性的失误。学生认真做过实验之后，发现两种物质反应之后确实不像教材中所描述的那样出现浅红色的溶液，而是出现了黑色的悬浮不溶物。学生因此觉得教材是不正确的，继而展开进一步的探究实验。同时，教师可以让学生自主进行实验，证明出现的悬浮物中到底含有什么物质，从而培养学生的自主探究能力。教师也可以对学生进行一些指导，以帮助学生更快、更好的完成实验。通过自己设计的实验证明出结果，学生会因为实验带来的成就感，而对化学实验产生深深的兴趣。

5反思总结是实验探究的新起点

实验结束以后，结合各组的实验情况，可选代表进行交流，找出每组实验现象的相同和不同之处，此时要充分发挥学生的主观能动性，让他们总结自己在实验中的成功和失败之处以及实验中的一些异常现象，并且结合生活实际，能够提出新的可探究的问题，实验探究的结果怎样不是我们追求的目的，不论结果如何，探究过程中的各种知识、能力、技能的体验是传统教学中无法感受到的，因此实验探究对于促进学生科学素养的全面发展，有效落实化学新课程目标，具有不可替代的作用。实验课是化学教学中的重要内容，是为提高学生化学知识的学习过程。因此，学校不能忽视化学实验操作的教学，必须积极的完备化学实验器材，为教师和学生进行实验操作提供有利条件。然而，教师要创新实验教学方法，不能仅仅向学生演示并传授知识，还要给予学生自行操作的时间，正确指导学生进行实验课的学习。学生要积极投入化学学科内容，充分发挥主观能动性，参与实验课的操作过程。

九年级化学教学设计篇三

1．学生认识分子的真实存在及分子是构成物质的一种粒子；

2．了解分子的概念和基本性质；

3．学会用分子的观点来区别物理变化和化学变化；

4．理解纯净物和混合物的概念并会判断典型的纯净物和混合物。

培养学生查阅资料、观察及抽象思维能力。

通过实验和讨论激发学生的学习兴趣，培养学生团结协作精神。

本节教材分成"分子"和"混合物和纯净物"两部分。

前一部分着重于描述物质由分子等粒子所构成，讨论分子的基本性质。教材一开始从人们所熟悉的一些日常现象入手，如：人经过花圃或酒店，会嗅到花或酒的香气；湿的衣服经过晾晒就会干燥；糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有了甜味等。通过对这些日常生活现象的思考，使学生自然而然的建立起物质是由人们看不见、摸不着的粒子构成的结论（分子是构过成物质的一种粒子）。通过酒精和水混合后总体积缩小，及晶体碘的升华与凝华等实验现象，使学生在建立起分子是构成物质的一种粒子的结论基础上进一步得出分子是运动的及分子之间有间隔的推论（即分子的性质）。之后，教材以水变成水蒸气，蔗糖溶于水及硫或碳在氧气中燃烧生成二氧化硫或二氧化碳几个典型的物理变化和化学变化，运用初步介绍的分子知识对物质发生变化时分子本身是否发生改变对物理变化、化学变化进行了实质性的分析。从而给分子下一个比较准确的定义。

教材为了进一步让学生确信分子存在的客观性，展示了用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子照片，同时用生动的比喻、引导读者去想象分子的大小和运动状态。使学生在感性和理性上都建立起对分子的认识。

教材的第二部分首先以空气的组成及硫粉和铁粉混合实验为基础从宏观上对混合物和纯净物两个概念做了区分。然后从微观上-用初步掌握的有关分子知识进一步区分纯净物和混合物，使学生能初步建立纯与不纯的相对概念。

本节重点研究的是有关分子知识。分子看不见也摸不着，对于它的存在学生很难相信，接受起来远不如第一章知识来的快。教材第一章重点研究的是氧气的制法及性质。对于氧气学生比较熟悉，在学生的头脑中已经建立起人吸进的是氧气，呼出的是二氧化碳的概念。氧气尽管也看不见，摸不着，但学生能凭生活经验确信氧气真实存在着。鉴于此，建议在教学过程中也从生活实际中遇到的问题入手，例如：人经过花圃或酒店，为什么能闻到花或酒的香气；湿的衣服经过晾晒为什么能干；糖块放在水里，为什么会逐渐消失，而水却有了甜味等。将宏观现象做为纽带，诱发学生进行想象-人能嗅到花或酒的香气，是因为花或酒中有香气的分子（或粒子）扩散到空气中，接触到人的嗅觉细胞而使人嗅到了香气。湿衣服能晾干，是由于水的分子扩散到空气中去了。糖块放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的分子扩散到水的分子中间去了。以生活实际中的问题让学生感知分子的真实存在。将宏观现象与微观结构建立起了联系。教学过程中将学生实验（氨分子扩散实验、品红扩散实验并补充酒精与水混合实验）融入在课堂教学中，通过学生实验让学生进一步感知分子的真实存在，同时也便于学生学习分子性质时，树立起分子是运动的，不同物质分子大小不同和分子间都有间隔距离的想象。为了使学生更加确信分子的真实存在，除向学生展示用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子照片外，还可让学生通过网络或图书馆查找其它分子的照片。

对于分子概念的建立，是本节知识的一个重点。教师首先可用多媒体向学生展示第一章中涉及的几个物质变化（如：水变成水蒸气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫）的微观过程，然后让学生用初步掌握的分子知识以小组的形式从物质发生物理变化或化学变化时分子本身是否发生改变，对物理变化、化学变化进行实质性的分析，从而给分子一个比较准确的定义。

本节教材的另一个重点，是使学生树立分子既有可分性又有不可分性的辨证观点?"分子是保持物质化学性质的最小粒子"从保持原物质化学性质来说分子是不可分的整体粒子，因为分子再分就不是原来物质的分子，也不能保持原来物质的化学性质。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。分子可以再分是说它在化学反应过程中分子起了变化，变成别种物质的粒子了。通过对分子的可分性与不可分性的认识，逐步培养学生辨证地思考问题。分子概念中还强调了"化学性质"是因为通常讨论的物理性质是一种宏观现象，是该物质大量分子聚集在一起表现出来的，而不是每一个单个分子所能表现的，如：颜色、状态、熔点、沸点、密度等。本节知识不仅应让学生了解分子的概念，也应让学生弄清概念的内在含义。

在学生对分子概念有了了解之后，师生应对分子的基本性质有一个比较全面的概括。除能指出分子是保持物质化学性质的最小粒子外，还应认识到分子非常微小，分子都在不停地运动，分子间有间隔距离。在教学过程中如能自制或用多媒体向学生展示微观粒子运动的动画，一方面可以诱发学生进行想象不同状态的物质其中无数粒子在不停运动的图景，加强对知识的理解，另一方面又可把抽象知识变为具体，增强学生学习这部分知识的兴趣。初二物理中学生已学习了分子运动论的有关知识（分子是运动的，分子之间有引力和斥力），可向学生指明有关分子热运动和物态变化是物理学要深入一步讨论的问题。学生如果对分子运动状态、分子间力和物质三态相互转化的本质有所认识，将对以后学习溶解、结晶溶液导电等大有好处。

对于混合物和纯净物的有关知识，建议教学中还是从实验入手，让学生由感性认识去理解混合物和纯净物，并进一步从微观角度去分析。最后，还应使学生认识物质纯与不纯的相对性，培养学生辨证的思考问题的方法。

九年级化学教学设计篇四

【学习目标】

1．知识与技能：

（1）、了解世界和我国的水资源状况，学习用辨证的方法看待水资源的丰富和有限。

（2）、了解水资源的污染概况，学习用化学知识和方法认识并治理水资源。

（3）、培养学生关心社会、为社会做贡献的社会责任感。

2、过程与方法：

通过调查、研究与收集资料，让学生了解水资源状况，学会用辨证的方法来看问题，形成节水和爱水意识。

3、情感、态度与价值观：

(1)、学习用辨证的观点看待水资源的丰富与有限；

(2)、增强学生的节水意识；

(3)、培养学生关心社会、为社会做贡献的社会责任感。

【学习重点】

1、学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。

2、培养学生的社会责任感。

3、水浪费、水污染及解决措施。

【学习难点】

1、学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限, 分析水资源短缺的原因。

2、水体污染的来源及如何防止水体污染。

【教法与学法指导】

教师通过引导学生自主学习，设置学生任务和提出问题来实现教学目标。

学生采用自主性学习、协作性学习、探究性学习相结合的学习方法。

【教学准备】

1．教师：制作多媒体课件。

2．学生：分成小组，对学校水资源现状、使用以及污染程度进行调查。

【课时安排】1课时

【教学过程】

【创设学习情景】

1.运用多媒体展示和水有关的美丽图片，让学生感受到是水把大自然打扮得绚丽多彩，水是人类不可缺少的好朋友，从而产生热爱祖国山水的感情。

2.我们每天都要用水,你能说出水对于我们人类有哪些用途吗? 〔生〕

1.我们每天必须喝一些水,否则人将不能存活.

2.水是生命之源,没有水就没有生机勃勃的地球,等等.

方面的知识————爱护水资源

〔板书〕课题1.爱护水资源

〔板书〕〔学习内容〕

1、为什么说水是人类宝贵的自然资源？

2、为了保护水资源，我们应该怎么做？

3、水体污染的来源主要有哪些？

4、如何预防和治理水污染？

〔师〕大家把书翻到68页，先自学本节课的内容，然后完成下列练习。

【课件展示】

〔课前预习检测〕

1、地球上各种形态的水的总储量约为＿＿＿，地球表面约＿＿被水覆盖着。

2、海洋的水的储量约占全球总储水量的＿＿。

3、海水中所含主要的化学元素中，＿＿的总量最多。

4、淡水只约占全球水储量的＿＿，其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土层中，难以利用；可利用的只约占其中的＿＿，即＿＿＿＿。

5、我国水资源总量为＿＿＿，居世界＿＿＿，但人均只有＿＿＿。

6、为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要＿＿＿＿，另一方面要＿＿＿＿＿＿。

7、水体污染的来源主要有＿＿污染、＿＿污染和＿＿污染。

8、为了预防和治理水污染，工业上采用＿＿＿＿＿＿，同时对污染的水＿＿＿＿＿＿＿；农业上提倡使用＿＿＿，合理使用＿＿和＿＿；生活上应逐步实现＿＿＿＿＿＿。

【课件展示】

〔提出问题，小组交流讨论〕

1、为什么科学家把探测火星上是否有水存在，作为探究火星上有无生命现象的突破口呢？

2、我国淡水资源缺乏的原因有哪些？

3、列举出是常生活中人们见到的浪费水的现象，并说出相应的应对措施。

5、作为一名中学生，你打算如何节约用水？

6、水体污染会带来哪些危害呢？

7、如何减少水体污染？

【老师收集、整理学生讨论的结果，并进行简单的小结】

本节课学习了爱护水资源之后，应该知道，虽然地球又被称之为水球，水的储量很丰富，但是可用的淡水资源少之又少且部分已被污染，因此我们要节约水资源，要从身边做起、从小事做起，节约用水、保护水资源，使我们蔚蓝色的星球更加美丽、更加和平。

【课件展示】

〔当堂训练〕

1、下列关于水的叙述正确的是（）

a、水是取之不尽、用之不竭的自然资源

b、水是一种有限的宝贵资源，必须保护水资源

c、人类需要的淡水可通过海水蒸馏来补充

d、雨水是天然蒸馏水，所以是纯净物

2、科学家预言“水短缺，不久将成为一个深刻的社会危机”。这是因为（）

a、水中蕴藏着丰富的化学资源，提取这些资源消耗了水

b、由于二氧化碳温室效应，水在不断地蒸发减少

c、淡水资源不充足，且分布不均匀

d、水不断受污染，使淡水资源越来越不充裕

3、请你们谈谈自己的节水经验，在爱护水资源方面，你做的有哪些不妥的地方吗？

〔课堂小结〕

学完本节课，谈谈你的收获。

〔课外作业〕

1、课本73页第1、2、4.

2、通过对爱护水资源的学习，请你写一条标语，倡议我校全体师生节约用水。

化 学 教 学 设 计

----爱护水资源 丹凤县寺坪中学：彭亚

2012年9月13

九年级化学教学设计篇五

知识与技能：

1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。

2、在正确书写化学方程式的基础上，能进行简单的化学计算。 过程与方法：

通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。情感态度与价值观：

本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。知识本身并不难，但根据近几年的中考情况来看，这一方面的知识失误很多，因此在计算过程中，要对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。

【教学重点】根据化学方程式计算的步骤。

【教学难点】

1、反应物和生成物之间量的关系；

2、根据化学方程式计算的步骤。 【教学过程】

首先让学生回忆化学方程式的意义（以电解水的反应为例），并从质和量的角度来考虑

1、表示水通电生成氢气和氧气。

2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。

[试一试]写出硫和氧气反应的化学方程式并指出其意义

学生试着计算，由学生自己做，在清楚解题思路的基础上，自己先探讨解题格式。[学生讨论] 由利用化学方程式的意义得出正确答案。

课件展示解题过程，使学生初步学会利用化学方程式计算的书写格式。

1、根据题意设未知量（未知数后不加单位，其实是有单位）；

3、计算有关物质的相对分子质量；

4、列出比例式并求解；

[学生独立完成]指几名学生板演，然后让其他学生对其进行评价，从而说出在进行这方面的计算时，容易出错的地方。师生共同总结：

1、化学式要写对

2、准确写出化学方程式

3、准确计算出物质的相对分子质量

4、找准已知物质的质量

5、比例式对应好 [课件展示]练习

学生完成后师生共同讨论总，总结出计算的方法。[小结]化学反应计算的几种方法。[作业]：

[课堂小结]

1、方程式计算的步骤有哪些？计算的要领和关键是什么？

2、化学反应计算时的基本思路有哪些？ 巩固练习：

[布置作业 ] 书 102页

4、5、6题

九年级化学教学设计篇六

乌丹六中

我在教授科学版九年义务教育三年制初级中学化学第七章第二节饱和溶液不饱和溶液的教学时，我当时按照已经准备好的教学思路走进课堂，满怀信心地实施课堂教学。根据多年的经验，这堂课教起来并不难，只要把饱和溶液的概念通过实验形象化的给出，方便学生 理解即可；在继续深化饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液关系，让学生准确地用语言描述其四个概念间的关系，即达到其教学目的。

课堂教学中所用的实验没有用教材上现成的试验。这节课教学的开始便从现实生活入手，我选择生活中最熟悉、最多见的食盐和水来做试验，让学生感受到化学与生活的距离之近。我设计的试验是这样的，在室温下，选择一个量程为250毫升烧杯，在烧杯里加入100克水，分四次向烧杯里加入10克食盐，而且加完食盐后用玻璃棒充分搅拌，保证食盐充分溶解，同时观察且记录结果，记录结果如下：

第一次：加入10克食盐，结果是全溶无食盐剩余。

第二次：再加入10克食盐，结果是全溶无食盐剩余。

第三次：再加入10克食盐，结果是全溶无食盐剩余。

第四次：再加入10克食盐，结果是部分溶解有食盐剩余。

[注：未溶食盐是4克]

第一次所得溶液、第二次所得溶液，、第三次所得溶液均能溶解食盐故称为不饱和溶液，第四次所得溶液已经达到不能溶解食盐的状态，也就是说达到溶解极限，其极限值为36克，溶液称为饱和溶液。据此可借此试验全过程，分析总结得到饱和溶液与不饱和溶液的含义；此时有位女同学问：“老师，所有固体物质在100克水中溶解均有极限值吗？”听完后，我大脑中突然有了新感觉，感觉到第四次试验溶解达到极限，其极限值为36克，已经为固体溶解度的理解无形中提供了相当不错的理论基础，何不借此顺水推舟把固体溶解度与学生一起学完，同时也给这位女同学一个解释。这样把下一节难理解的概念轻而易举得学会了，为下一节学习提供了很大方便，做到难点分散，教材有机整合。于是我这样做了，教师的教与学生的学配合得非常默挈，有水到渠成之感，过去对固体溶解度的教学之困得到解决，而且收效奇佳。真有点“山穷水尽疑无路，柳暗花明又一村”的感受。

真是瞬间的灵感为解决教学难点提供了挈机，可见稍纵即逝的灵感，我们如果不注意便会离我们远去，教学中我们要时刻注意捕捉这种灵感，时刻注意挖掘这种教学潜在资源，开辟教学新天地，帮助学生更好地学习，真正地做学生学习的引路人。

九年级化学教学设计篇七

1、了解硝酸的物理性质和重要用途，掌握硝酸的化学性质。

2、了解工业上氨氧化法制硝酸的反应原理。

3、通过观察浓硝酸、稀硝酸与金属铜反应试验，培养观察、比较、推理的能力。

【重点难点】

1、硝酸的化学性质——强酸性、不稳定性和强氧化性。

2、硝酸的工业生产原理——三阶段、三设备、三反应

【教师活动】

《1》 目标解读

a、硝酸的性质及用途

物理性质——

化学性质——

主要用途——

b、氨的催化氧化法制硝酸

三阶段、三设备、三原理（与工业上制硫酸进行对比记忆）

c、浓、稀硝酸分别与铜的反应

解释原理、现象表述、产物检验，重点是实验综合题目的分析

《2》 问题引领

问题1、今天我们所学的浓硝酸与学过的浓硫酸的性质有哪些相同点和不同点？

问题3、工业上生产硝酸与工业上生产硫酸有哪些异同点？

《3》 精讲点拨

1、硝酸的性质

2、硝酸的`工业生产

学生活动

《1》 自主学习

《2》 合作探究

探究一：你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质?请填在后面的括号中。

（1）久置的浓硝酸显黄色。（ ）

（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸。 （ ）

（3）铜片放入硝酸中，溶液变蓝。（ ）

（4）碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体。（ ）

（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少。（ ）

探究三：为探究铜与稀硝酸反应产生的是no，设计如下图所示装置。图中k为止水夹(处于关闭状态)，f是一半空的注射器，d是尾气处理装置(兼防倒吸功能)。

(1)设计装置a的目的是什么?为达到此目的，该如何操作?

(3)装置e和f的作用是什么，该如何进行操作?

(4)开始时c中产生了白色沉淀，后来又消失了，什么原因?

《3》 归纳拓展

1、硫酸的工业制法与硝酸的工业制法比较。

（1）三阶段 （2）三设备 （3）三原理

2、硝酸与不同物质反应时，性质表现的规律总结。

（1）与金属单质反应：

（2）与非金属单质反应：

（3）与低价态金属化合物反应：

（4）与碱性氧化物反应：

（5）与碱溶液发生中和反应：

《4》 技能应用

《5》 体悟反思

九年级化学教学设计篇八

实验时用浓盐酸，使二氧化碳中混有氯化氢气体影响该实验石灰水的原因：石灰水变质

教师总结学生的猜想假设并引导归类，将学生分组，以小组为单位选择猜想并设计实验方案。

水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴(即白雾))

关于石灰水是否变质：将石灰水中通入呼出气体看是否变浑浊教师总结方案，引导学生加以完善。实验中预期现象及结论。

进行实验：学生按照本小组所设计方案进行实验得出结论反思评价：教师总结本节课，引导学生学会学以致用。

九年级化学教学设计篇九

教学目标：

1、初步了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的理性认识统一起来。

2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住常见27种元素符号。

3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到元素和有关该元素的一些其他信息。

课题分析：

本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三个部分。前面课程学生已经知晓元素是组成物质的基本成分，需要结合原子结构知识，从微观结构的角度对元素进行比较确定的概念定义，将物质的宏观元素组成与微观粒子构成的认识有机统一起来。

1、元素概念是化学概念的教学难点，这里可以淡化概念的具体教学，可以通过生活物品中元素组成的大量实例，促进学生认识到元素是具有相同核内质子数的一类原子的总称，只需了解决定元素的因素是核内质子数或核电荷数。

2、元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的基本根据，因而是教学重点。要求学生了解元素符号的表示意义，以课本列举27种元素为重点，包括每种元素的符号、名称，做到会写、会读、会用。

3、简介元素周期表，让学生初步认识这个化学工具，依据学生有限的知识基础，可以安排学生组织探究活动，从原子序数查找一些元素的名称、符号、核外电子数、相对原子质量，以及确定元素分类等信息，为今后的化学学习提供方便，建立良好的使用学习工具习惯。

教学准备：

系列生活物品，教学课件，学生导学单

教学过程：

一、创设情景，展示课题：

【生活启示】充分利用学生熟悉的生活中常用实物、图片、食品包装标识等，让学生阅读分析这些物品所给出的信息。

【展示实物】提供生活中的系列用品（食品、饮料和日用品等）。

【学生回答】这些指的是都是元素。

【投影课题】第2课题：元素

（评析）：化学是生活泛化的自然科学，学习化学要注重化学联系生活，积极与我们的生活、学习紧密联系，将我们生活中的各种用品包括食品、日常用品等，运用化学的观点认识。

二、广泛联系生活实际，加强理解元素的概念：

【问题探究】那么什么叫做元素？

【学生演板】要求书写几种常见物质的化学式：o2、co2、h2o、h2o2等。

【共同分析】四种物质分子里都含有氧原子，虽然它们的性质各不相同，从上次所学的“原子结构知识”中知道：这些氧原子的核电荷数都是8，即核内都含有8个质子，于是将这些氧原子统称为氧元素。

【学生1】我们把核电荷数为1的所有的氢原子统称为氢元素。

【学生2】把核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素。

【定义概念】元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

【例题讲解】氧元素和氢元素之间最本质的区别是（ b ）

a、中子数 b、质子数 c、相对分子质量 d、核外电子数

【师生分析】在原子结构中，决定元素的因素是核内质子数（即核电荷数），因此选择（b）。

【学生回答1】分子种类和性质发生了变化。

【学生回答2】元素种类没有发生变化。

【生活应用】

1、生物细胞无论来源于动物还是植物，微生物，其中元素种类及其质量分数都相近。

2、从生物学或科普书刊中查找几种食品的元素组成，并列表说明。

【阅读图表】了解地壳里各种元素的含量分布即质量分数。

【发现规律】地壳中元素含量（质量分数）从多到少次序：氧硅铝铁

【师生讨论】为了加强记忆，可以采取谐音记忆技巧：养闺女贴（心）。

【知识拓展】地壳中含量最多的元素（非金属元素）是氧元素；最多的金属元素是铝元素。

【引导归纳】进一步认识我们周围的物质世界，发现和合成的物质已超过2千万种，到目前为止已经发现的元素只有100多种。

（评析）：现阶段需要积极引导学生理解元素和原子之间的关联，认识到分析物质宏观组成时用“元素”，在研究物质微观结构时则用“原子”，运用形式多样的训练方式，加强知识经验的不断积累，突破两个概念容易混淆的认识误区。

三、熟记常见元素符号，领悟元素符号的国际通用性：

【趣味话题】外国友人不会认识实验桌上的三瓶金属材料，他问都是些什么物质？他说我不认识。

【教师提问】科学上使用什么来表示元素呢？

【学生讨论】为了书写和学术交流的方便，需要采用国际统一的符号表示各种元素。

【阅读资料】常见元素符号的历史演变过程，了解道尔顿在化学上的又一贡献。

（评析）：以学生容易接受的动漫形式介绍，有利学生从乐于感兴趣的话题入手，充分了解元素符号的国际通用性，这样就便于不同国度的化学界进行学术交流。

【学生1】书写元素符号应该注意法则：一大二小。

【提出问题】氧元素符号为o表示什么？

【学生2】o表示氧元素

【学生3】o表示一个氧原子

【共同归纳】元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

【阅读资料】从中文元素造字规律来看，将元素分成哪三种？

【学生1】有“金”字旁的是金属元素，例如生活中的“五金”即金银铜铁锡au、ag、cu、fe、sn。

【学生2】有“气”字头一般是气态非金属元素o、n、cl、h等，有“石”字旁的是常温下的固态非金属元素，c、s、p等。

【学生3】记住三种常见稀有气体元素：氦he、氖ne、氩ar等。

（评析）：元素符号作为学习化学的第一种化学用语，加强书写化学用语的规范性和严谨性，让学生体悟运用元素符号的重要作用，为马上学习的化学式做好准备。

四、开展课外探究，简单认识元素周期表：

【类比引入】超级市场为了便于顾客选购采用分门别类、有序方式排放成千上万种商品。而化学上为了便于研究元素的性质和用途，需要寻求它们之间的内在规律性。

【规律探索】根据元素的原子结构和性质，有序排列构成元素周期表。

【学生1】元素周期表共有7个横行，即7个周期。

【学生2】共有18个纵行，其中8，9，10三个纵行共同组成一个族，共有16个族。

【学生1】可以查找元素的名称、符号、相对原子质量。

【学生2】通过计算还可以知道元素原子的核外电子数、中子数等。

【学生3】确定该元素属于金属、非金属还是稀有气体元素等。

【拓展视野】通过科普书刊或互联网查询：门捷列夫和元素周期表的故事

（评析）：由于认识元素种类不多，暂时无法理解元素周期表的内在规律，因而需要适当降低运用知识的难度系数，重要的让学生积极拓宽知识视野，体验门捷列夫和道尔顿等科学家研究化学的乐趣。