最新金属的化学性质教案第二课时教案(汇总8篇)

教案是教师反思教学、促进教学发展的重要手段。以下是小编为大家收集的初一教案范文，供大家参考学习。

金属的化学性质教案第二课时教案篇一

1、 知识与技能目标

掌握金属钠与水的反应过程，了解钠的性质。

2、 过程与方法目标

通过观察并分析实验，培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。

3、 情感态度与价值观目标

培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。

重点：钠与水的反应现象及其分析。

难点：钠与水的反应现象及其分析，促进学生探究学习。

实验用品：小烧杯、小刀、玻璃片、滤纸、镊子、酚酞、水、钠。

实验法、问题探究法、讲解法

同学们，通过理论课上我们对金属钠的物理性质及化学性质的学习，已经对钠有了一个初步的了解，那么本次金属钠与水的反应实验将会让大家与金属钠有深度的熟悉。

出示金属钠保存在煤油中的样品

（学生观察现象，得出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应）

用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。（同学观察并说出现象，以及能得到哪些结论？）

结论： 钠质软，银白色。

向一只盛有水的水槽中滴加几滴酚酞试液，然后切一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。（学生讨论现象，教师归纳）

浮钠浮在水面上， 小于水的密度；

熔钠熔化成银白色的小球；反应放热 ，熔点低；

游小球在水面到处游动；有气体产生；

响水面上有嘶嘶的声音；有气体产生；

红烧杯中的溶液变红 ；有碱生成，naoh。

这节课我们跟大家一起讨论了钠的物理性质、化学性质、保存方法等，总结如下：

1.物理性质:

色状： 银白色固体；熔点低；硬度小,质软；密度 小于水而大于煤油。

2.化学性质:

金属钠与水反应方程式

2na + 2h2o==2naoh+ h2

金属的化学性质教案第二课时教案篇二

（一）知识与技能

1．初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

2．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

（二）过程与方法 通过探究金属和化合物溶液的反应，判断金属活动性顺序。

1．金属和化合物溶液反应

2．探究金属活动性顺序

判断金属活动性强弱

教师活动

学生活动

学生回忆上节课学习的金属和氧气、酸反应，回答鉴别真假黄金的方法。

设计意图

复习旧知识，引入新知识。

新课教学25分钟

教师在学生实验时进行指导。 金属和化合物溶液能够反应，说明了什么？

展示金属和酸反应，金属和化合物溶液反应的方程式，从中找出共同点，得出置换反应的定义。 学生猜想并设计实验探究金属和化合物溶液的反应。

实验结束后，根据现象填写实验报告。 学生讨论得出金属和化合物溶液能够反应，说明金属比化合物中的金属活泼。 总结出金属和盐酸、稀硫酸反应，金属和化合物溶液的反应是置换反应。 培养学生猜想能力、实验操作能力、观察能力及分析问题的能力。 体会实验探究的一般过程，体验探究学习的乐趣。 在实验探究活动中，体验到互助、合作的快乐。在交流和表达中提高学生的语言交流能力。

学生回忆本节课内容后，回答

（1）与氧气反应。根据与氧气反应的难易和剧烈程度判断。

（2）与盐酸或稀硫酸反应。根据能否反应、反应剧烈程度判断。

（3）与另一种金属化合物溶液反应。

根据金属能否和金属化合物的溶液反应。 概括第一课时和本课时所学知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。

学完本课题，你还可以用哪些化学方法鉴别黄金的真伪呢？

学生回答：将样品置于硝酸银溶液（硫酸铜等只要是排在金前面锌后面的金属的盐溶液均可）中，表面有灰黑色物质（红色物质）出现，则是假黄金，无现象是真金。 让学生体会到化学来源于生活，并服务于生活。

课堂小结2分钟

金属的化学性质

1．和氧气反应

2．和盐酸或稀硫酸反应

3．和某些化合物溶液反应

4．置换反应

5．金属活动顺序表 金属活动性顺序从左到右依次减弱，排在氢前面的金属能够把盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，排在前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）。

金属的化学性质教案第二课时教案篇三

教学目标：

1、知识目标

1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应

2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

3)能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程与方法

1)认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。

3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

3、情感与价值观

1)激发学习化学的兴趣

2)培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

3)了解化学与日常生活和生产的密切关系教学重点：金属活动性顺序教学难点：

对金属活动性顺序的初步探究教学方法：

实验探究多媒体课时：一课时教学过程：复习提问：

什么是金属材料?金属材料有什么共同性质?情景导入：拿破仑的故事

在拿破仑时期。一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银制的餐具。惟独拿破仑用的是铝制的餐具，你知道这是为什么吗?(当时拿破仑已经是一国元首。)

讲授新课：

一、金属与氧气的反应

高温

2cu+o2====2cuo3、金在高温时也不能与氧气反应

结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼二、金属与酸反应

〔活动与探究〕金属与酸反应

高温

金属镁锌铁铜

现象(a组)稀盐酸

溶解，反应剧烈有较多气泡产生，反应较剧烈有少量气泡产生

反应的化学方程式

(a组)稀盐酸

mg+2hcl====mgcl2+h2zn+2hcl====zncl2+h2

有大量气泡产生生，金属

fe+2hcl====fecl2+h2

无明显现象

四位先生的表情：

原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反

应出来

回答：实验1说明铁的活动性强于铜。

实验2说明铜的活动性强于银实验3说明铜的活动性弱于铁。结论：金属活动性顺序为铁铜银.

三、金属活动性顺序

kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau

金属活动性由强逐渐减弱

思考：你能看出以下反应有何特点?

+++

四、置换反应

单质

化合物

化合物

单质

定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

表达式：置换反应a+bc==b+ac反应类型的比较

判断:由单质和化合物反应，生成另外的单质和化合物的反应是否叫

置换反应?回答：不是，例如：

s+2kno3+3c==k2s+3co2+n2

金属活动性顺序的应用1、位置越靠前，活动性越强

2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢

3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换

出来

练习：1、下列物质能否发生化学反应?写出能反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。

(1)银和稀盐酸(2)锌和硫酸铜(3)铜和硫酸锌(4)铝和硝酸银

zn+2hcl==zncl2+h2↑放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜，

zn+2agno3===zn(no3)2+2ag

作业：新学案

教后：

高温

金属钠的性质实验教案

金属的化学性质教案第二课时教案篇四

一、实验教学目标

1、知识与技能目标

掌握金属钠与水的反应过程，了解钠的性质。

2、过程与方法目标

通过观察并分析实验，培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。

3、情感态度与价值观目标

培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。

二、实验教学重点难点

重点：钠与水的反应现象及其分析。

难点：钠与水的反应现象及其分析，促进学生探究学习。

三、实验准备

实验用品：小烧杯、小刀、玻璃片、滤纸、镊子、酚酞、水、钠。

四、实验教学方法

实验法、问题探究法、讲解法

五、实验教学过程

【引入】同学们，通过理论课上我们对金属钠的物理性质及化学性质的学习，已经对钠有了一个初步的了解，那么本次金属钠与水的反应实验将会让大家与金属钠有深度的熟悉。

【实验探究】出示金属钠保存在煤油中的样品

（学生观察现象，得出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应）

【实验探究】用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。（同学观察并说出现象，以及能得到哪些结论？）

结论：钠质软，银白色。

【实验探究】向一只盛有水的水槽中滴加几滴酚酞试液，然后切一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。（学生讨论现象，教师归纳）

浮钠浮在水面上，小于水的密度；

熔钠熔化成银白色的小球；反应放热，熔点低；

游小球在水面到处游动；有气体产生；

响水面上有嘶嘶的声音；有气体产生；

红烧杯中的溶液变红；有碱生成，naoh。

【课堂小结】这节课我们跟大家一起讨论了钠的物理性质、化学性质、保存方法等，总结如下：

1.物理性质:

色状：银白色固体；熔点低；硬度小,质软；密度小于水而大于煤油。

2.化学性质:

金属钠与水反应方程式

2na+2h2o==2naoh+h2

金属的化学性质教案第二课时教案篇五

【知识与技能】

能说出氧化铝的主要物理性质;学会实验室制取氢氧化铝的方法;理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，会书写al2o3和al(oh)3分别与酸碱反应的化学方程式和离子方程式。

【过程与方法】

通过设计实验来判断两性化合物并验证其性质，学会科学的实验方法，正确的实验操作，合理的实验设计和分析，提高综合运用实验方法解决问题的能力。

【情感态度与价值观】

分析铝的化合物之间的转化关系，学会用辩证的眼光看待事物。

二、教学重难点

【重点】

氧化铝和氢氧化铝的两性性质;al(oh)3的制备。

【难点】

al(oh)3的制备;两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成。

三、教学过程

环节一：导入新课

【学生回答】氧化铝;构成薄膜的氧化铝的熔点高于铝的熔点，包在铝的外面，所以融化了的液态铝不会滴落。

【教师引导】其实铝制品在我们的生活中被广泛应用的原因就是由于氧化铝的保护作用，那氧化铝除了上述性质之外还具有什么性质?铝的重要化合物除了氧化铝之外还有氢氧化铝，那氢氧化铝又具有怎么的性质?我们这节课一起来学习下。

环节二：新课讲授

1、氧化铝

(1)氧化铝物理性质

【学生回答】氧化铝是难溶于水的白色固体，熔点高，很坚固。

(2)氧化铝化学性质

【教师提问】铝表面的这层氧化膜如何去除?

【学生回答】根据前面学习的铝单质的性质，推测出氧化铝可能既可以与酸反应，又可以与碱反应。所以用酸或者碱均可以去除这层氧化膜。

【教师活动】提供实验器材(仪器、药品有：试管、胶头滴管、钥匙、hcl溶液、naoh溶液、氧化铝粉末)，引导学生进行实验。

【学生实验】两组分别进行实验，根据现象汇报。现象：氧化铝既可以溶于酸，又可以溶于碱。

【教师提问】请根据铝分别与hcl、naoh反应的方程式，写出氧化铝分别与hcl、naoh反应的化学反应方程式以及离子反应方程式。

离子方程式：al2o3+6h+=2al3++3h2o、al2o3+2oh...

金属的化学性质教案第二课时教案篇六

能说出氧化铝的主要物理性质;学会实验室制取氢氧化铝的方法;理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，会书写al2o3和al(oh)3分别与酸碱反应的化学方程式和离子方程式。

【过程与方法】

通过设计实验来判断两性化合物并验证其性质，学会科学的实验方法，正确的实验操作，合理的实验设计和分析，提高综合运用实验方法解决问题的能力。

【情感态度与价值观】

分析铝的化合物之间的转化关系，学会用辩证的眼光看待事物。

二、教学重难点

【重点】

氧化铝和氢氧化铝的两性性质;al(oh)3的制备。

【难点】

al(oh)3的制备;两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成。

三、教学过程

环节一：导入新课

【学生回答】氧化铝;构成薄膜的氧化铝的熔点高于铝的熔点，包在铝的外面，所以融化了的液态铝不会滴落。

【教师引导】其实铝制品在我们的生活中被广泛应用的原因就是由于氧化铝的保护作用，那氧化铝除了上述性质之外还具有什么性质?铝的重要化合物除了氧化铝之外还有氢氧化铝，那氢氧化铝又具有怎么的性质?我们这节课一起来学习下。

环节二：新课讲授

1.氧化铝

(1)氧化铝物理性质

【学生回答】氧化铝是难溶于水的白色固体，熔点高，很坚固。

(2)氧化铝化学性质

【教师提问】铝表面的这层氧化膜如何去除?

【学生回答】根据前面学习的铝单质的性质，推测出氧化铝可能既可以与酸反应，又可以与碱反应。所以用酸或者碱均可以去除这层氧化膜。

【教师活动】提供实验器材(仪器、药品有：试管、胶头滴管、钥匙、hcl溶液、naoh溶液、氧化铝粉末)，引导学生进行实验。

【学生实验】两组分别进行实验，根据现象汇报。现象：氧化铝既可以溶于酸，又可以溶于碱。

【教师提问】请根据铝分别与hcl、naoh反应的方程式，写出氧化铝分别与hcl、naoh反应的化学反应方程式以及离子反应方程式。

【教师总结】上述实验说明氧化铝既具有酸性氧化物的性质又具有碱性氧化物的性质。而既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物，所以氧化铝是两性氧化物。

2.氢氧化铝

【学生回答】不可以;可以用铝盐与碱反应。

【教师活动】演示实验3-7，反应得到的白色胶状物质是什么?反应方程式该如何书写?

【学生1回答】可以。

【学生2回答】不确定。

【教师活动】播放氢氧化铝与稀盐酸及氢氧化钠溶液反应的示范实验视频并带领学生总结实验现象。

【学生活动】观察现象、记录，试写出反应方程式。

【教师总结】al(oh)3与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式及离子方程式：

【教师补充】根据前面我们知道氧化铝是两性氧化物，而al(oh)3既能和酸反应又能与碱反应，因此它是两性氢氧化物。

【教师提问】为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢?

【学生回答】氢氧化钠是强碱，可以与氢氧化铝反应成偏铝酸钠，而氨水是弱碱，不能继续与氢氧化铝反应。

【教师强调】氢氧化铝虽然可与碱反应，但只能与强碱反应。

【教师补充】al(oh)3不稳定，受热分解产生氧化铝和水。

一般情况下，难溶性碱如fe(oh)3、cu(oh)2等都可以在加热的条件下，分解为氧化物和水。

环节三：巩固提高

【教师提问】请同学们解释一下胃舒平为什么能缓解胃痛?

【学生回答】al(oh)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它呈碱性但碱性又不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，起到中和过多胃酸的作用。此外，由于al(oh)3难溶于水且是一种胶状物质，所以可以保护溃疡面且效力持久。

环节四：小结作业

【课堂小结】本节课通过实验学习了氧化铝、氢氧化铝的两性，掌握了氢氧化铝的实验室制法，同时了解了al(oh)3用途。

【作业】结合今天所学知识查阅铝土矿制备铝资料，下节课来进行汇报实验原理。

四、板书设计

金属的化学性质教案第二课时教案篇七

醇的化学性质学案

授课教师：车铭妍

【教学目标】

机物化学性质的一般过程；

情感态度价值观：通过研究醇类物质的`化学性质，体验科学探究的过程。【教学重点】：化学反应过程中化学键断裂和形成与化学反应的关系。

【预习反馈】

环节二：合作探究阶段：

研究有机物的性质的一般方法：

【合作探究一】结构分析

某醇的结构如下图

【合作探究二】性质分析

【合作探究三】产物分析

2.据上表回答下列问题：

（1）写出能与钠反应放出氢气的符合c5h12o的有机物同分异构体。找出其中在一定条件下，既能发生取代反应、催化氧化反应，又能发生酯化反应和消去反应的结构简式。说出你选择的理由。完后将（1）答案小组拍照上传。

（2）如何验证消去反应、置换反应、催化氧化反应的有机产物？

（3）乙醇与活泼金属反应比1—丁醇剧烈、比水慢，为什么？(阅读课本p59追根寻源)

【合作探究四】规律分析

（1）醇发生与活泼金属的反应规律：（2）醇发生消去反应的结构要求：（3）醇发生催化氧化反应的结构要求：

环节三：小结提升阶段

请你用思维导图将本节内容进行总结提升

【巩固测试】

1.下列关于1-丙醇的叙述中，不正确的是

3.下列物质能发生消去反应，但不能发生催化氧化的是

3ch（oh）ch3

b.(ch3)2choh

3ch2c(ch3)2ch2oh3ch2c(ch3)2oh

3oh和c2h5oh的混合物与浓硫酸共热，可能生成的有机物最多有

a.2种b3种c4种d5种

金属的化学性质教案第二课时教案篇八

2．和盐酸或稀硫酸反应

3．和某些化合物溶液反应

4．置换反应

5．金属活动顺序表金属活动性顺序从左到右依次减弱，排在氢前面的金属能够把盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，排在前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）。