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时间:2023-10-03 00:37:04
上传者:QJ墨客作为一名老师,常常要根据教学需要编写教案,教案是教学活动的依据,有着重要的地位。既然教案这么重要,那到底该怎么写一篇优质的教案呢?以下我给大家整理了一些优质的教案范文,希望对大家能够有所帮助。
分为内在和外在因素的。内在因素,就是物质本身的性质,不同的物质,它的本身性质有很大的差异,当然反应速率也就会不一样,有些物质比较活泼,反应就会比较快,而也有一些稳定性强反应,当然就会比较慢。
外在因素是分为多方面的,首先温度,在化学反应中温度的提升有助于化学反应速率的加快,而反之则会反应速率降低。催化剂,分为正负两种催化剂,正催化剂会加快反应速率,而负催化剂则是减慢。还有浓度方面,在其他条件不变的'前提下,如果降低反应物的浓度,反应速率也会随之降低。压强,对于一些有气体渗入的化学反应,如果压强改变会直接影响到物体的浓度,当然也就会影响到反应速率。
[/html]一、知识要点
1.化学反应速率、化学平衡状态和化学平衡移动
化学反应速率是研究反应速率的快慢;化学平衡状态是研究可逆反应进行的程度;化学平衡的移动是研究在条件发生变化、化学平衡被破坏时可逆反应进行的方向;三者之间存在着一定内在联系,应正确理解区分这三个概念。
2.化学平衡移动的分析
探究问题框架:
1、总结影响化学反应速率的因素(自主发现)
2、了解化学速度原因。(启发给出)
【回忆联想、归类表达】描述影响反应速率的外界因素
【板书】影响化学反应速率的因素
内因反应物质的本性
外因浓度、温度、压强、催化剂、其他
【过渡】我们首先探讨浓度对化学反应的影响
【指导实验】巡视
【总结、板书】反应物浓度越大化学反应速率越大【分组实验】
【过渡】这是为什么呢?化学反应的过程的实质就是反应物分子中的原子重新组合,并形成生成物分子。
如:cl2+h2==2hcl
【引导讨论】化学键如何变化呢?
【引导】旧键的断裂和新键的形成怎样才能发生呢?
要通过接触,通过碰撞来实现。因此反应物分子(或离子)间的碰撞是反应发生的先决条件。
【引导】是不是所有碰撞都能发生反应呢?
要发生反应的条件是什么呢?请大家阅读课本p33页。
【讲述】
1、以投篮作比喻
【设问】很明显,当单位体积的活化分子数越多,有效碰撞越多,反应速率也越大。
那么,浓度增大时,为什么反应速率就快呢?
【练习】对于在密闭容器中进行的反应:
c(s)+o2(g)=co2(g)
当充入氧气,反应速率是否会加快?
当加入木炭的`量是否会加快化学反应速率?
【探究】h-h、cl-cl键断裂,而h-cl共价键生成。
【阅读讨论】
2、分子要发生反应的条件是要具有较高的能量,还必须有合适的取向。
【理解】
【讨论】
2、当反应物浓度增大时,单位体积内分子数增大,单位时间内的有效碰撞次数也相应增多,化学反应速率就增大。
【探究】
1、充入氧气,单位体积内活化分子数增大,(接触面没有增大)有效碰撞次数也相应增多,化学反应速率就增大。
2、加入木炭,与氧气的接触面没有增大,反应速率不加快
【总结并板书】对于有气体参加的化学反应,增大压强化学反应速率增大
【探究】1、气体的压强增大,原来的气体的体积就缩小,单位体积内的分子数就增大,活化分子数变增大,有效碰撞次数也相应增大,化学反应速率就增大。
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新课程倡导以“主动参与,乐于探究,交流与合作”为主要特征的学习方式,这是广大教师课堂教学中所要积极探索的问题,在本节课的教学中,我力图尝试指导学生使用这种方式进行学习,通过用设计实验的方法进行化学探究,培养了学生动手能力,让学生明确化学是一门以实验为基础的学科,同时与学生所熟悉的生活、生产经验相联系,让学生体验化学学习的价值,增加学习化学科学的兴趣。
一、教学中值得发扬的方面
2、本节课教学拟采用“指导发现与问题解决相结合”的教学模式,在教学过程中,充分体现化学学科“生活—化学—社会”的教学思想,即从生活中发现化学现象,抽象出化学理论或用化学原理去解释,回归生活并利用理论为社会服务。
3、课后小调研课题的模块的设置,有助于引导学生积极参加社会实践,体会化学与生活的`关系,既增强学生自主学习的积极性,又激发学生学习化学的兴趣。
二、教学中反思不足的方面以及后期需要加强的措施
1、由于学生在探究过程中由于受到时间的限制不能充分展开,以及部分学生的探究能力有些薄弱,不能很好的进行探究过程,这有待以后进一步的训练。
2、部分学生对比分析,归纳总结的能力较弱,不能很好的完成影响反应速率因素的总结,今后在教学中要注意加强和培养,帮助他们掌握物质的一般性和特殊性,从个别事物到一般事物的认知规律。
1.知识目标
(1)巩固浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响等基本知识,加深浓度、温度对化学平衡影响等基础知识的理解。
(2)通过实验,体会用定量方法研究化学反应速率、化学平衡规律基本程序,掌握相关的实验操作规范。
fe(scn)3+3kcl”等反应,体会用化学实验研究某个化学反应的一般程序。2.能力和方法目标
(1)定量实验中数据采集、记录和处理方法。
(2)通过从实验现象、实验数据推测理论规律,提高推理分析能力。
3.情感和价值观目标
本实验中的实验现象生动有趣、实验操作简便、推理和分析过程引人入胜,所以可以通过本实验来提高学生学习化学的兴趣,引发学生探究规律、研究自然现象的乐趣。
[实验内容和实验要点]
本学生实验共包含浓度对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响、浓度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响等5个内容,实验过程中既有定性研究要求、又有定量研究要求,要求学生用定性和定量两方面的综合思维来分析和研究。实验中应要求带着研究的观点、在探究的层面上去思考。本实验的各个内容中所涉及的实验技能、实验注意事项等列表如下:
实验
内容
应巩固的知识
涉及的实验技能
注意事项
浓度对化学反应速率的影响
硫代硫酸钠跟稀硫酸溶液的`反应原理、单质硫的颜色、溶解性等。
(1)量筒、烧杯的使用
(2)溶液浓度的估算
记录时间这一步中,要注意三支试管中溶液达到同样的混浊度,以免造成误差。
温度对化学反应速率的影响
同上
(1)水浴加热
(2)温度计使用、温度的测量
注意在烧杯底部放一白纸作背景,以便观察。
催化剂对化学反应速度的影响
过氧化氢分解;
氧气的检验。
(1)粉末状固状加入试管中
(2)液体倾倒入试管中
注意伸入带火星木条的时间,不要太早、也不要太迟。
注意不要加入太多的二氧化锰或过氧化氢。
温度对化学平衡的影响
二氧化氮跟四氧化二氮的相互转化;温度对化学平衡的影响。
胶头滴管的使用;
配制原混合溶液时,氯化铁、硫氰化钾的浓度宜低一点,后加的氯化铁、硫氰化钾溶液的浓度宜大点。
浓度对化学平衡的影响
铁离子跟硫氰根离子反应;浓度对化学平衡的影响。
注意对比。
教师在学生做实验前,应把以上各要点向学生交待清楚。使学生有所准备。
实验过程要求学生观察实验现象、记录实验现象,最后完成实验报告。