九年级化学教案人教版（实用21篇）

教学工作计划的完成情况可以作为教师教育行政部门评估教学质量的重要参考。下面是一些教学工作计划的实操经验和技巧，希望对教师们有所启发；

人教版九年级化学《利用化学方程式的简单计算》教案

2.过程方法。

通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物、生成物之间的质和量的关系。

3.情感态度价值观。

认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

教学重难点。

【教学难点】物质之间量的关系。

教学过程。

一、导入新课：

创设学习情境，引出探究问题。

二、课内探究：

【提出问题】为了满足0.4吨液氢充分燃烧,你会在助燃仓中至少填充多少吨液氧呢?

要求：(1)先在学案上写出计算过程;。

(2)组内交流计算依据。

按照教师要求，先独立完成计算过程，然后组内交流。

并得出如下结论：在化学反应中，反应物和生成物之间的质量比是成比例关系的。因此，利用正比例关系，根据化学方程式和已知的一种物质的质量(反应物或生成物)，可求出反应中其他物质的质量。

帮助学生建立化学方程式中各物质之间的质量关系，这是根据化学方程式进行计算的主要依据。

2.【提出问题】各小组在刚才讨论的基础上，思考你的计算过程有哪几个步骤?

学生1：先写出反应的化学方程式，然后列出比例式;。

学生2：需要先设未知量为xg;。

学生3：最后还需要作答。

……。

给学生提供充分自主学习的机会，让学生先自主讨论得出不完善、不准确的步骤、格式，然后通过阅读教材进行对比，发现问题，纠正问题，从而自主构建解题的步骤和格式。

教师的讲解是对学生思维过程的一个概括提升，而不是将一个程序化的步骤灌输给学生。

【讲解】教师利用学生的讨论，通过投影讲解强化计算的基本步骤和格式要求。

(1)设未知量;。

(2)写出有关反应的正确化学方程式;。

(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量;。

(4)列出比例式，求解;。

(5)简明地写出答案。

阅读教材，对比分析教材与自己总结的解题过程，补充、纠正：

(2)未知量应该设为“需要液氧的质量为x”，不应该有“g”。

人教版九年级化学《化学肥料》教案

1.知道化学元素对植物生长的重要性。

2.认识常见化肥的种类和作用。

3.知道化肥、农药对环境的影响。

过程与方法。

1.通过阅读教材内容，学会如何探寻重点要点，有条理地归纳整理新知识。

2.通过同学间的合作进行活动探究——化肥的简易鉴别，学会如何团结小组成员成功地、有效地完成探究实验和探究报告。

3.培养学生运用所学知识和技能解决实际问题的能力。

情感、态度与价值观。

1.知道化肥农药在农业生产中的重要地位，懂得“科学种田，越种越甜”的道理。

2.通过分析化肥、农药对环境的利弊，树立关注环境、热爱自然的意识。

教学重难点。

重点。

区分氮、磷、钾肥的方法。

难点。

培养学生解决问题的能力。

教学工具。

仪器：试管、试管架、试管夹、研钵、酒精灯、火柴、烧杯;实物：缺氮肥的包心菜叶片、缺磷的小麦植株(高、矮各1株)、缺钾的大豆叶片;常见化肥样品;电脑及投影仪。

教学过程。

一、新课导入。

随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。农作物对氮、磷、钾的需求量大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的肥料。

二、新课教学。

1.氮肥、磷肥、钾肥是重要的肥料。

学生自主学习：学生根据自己的预习情况及收集资料的情况，归纳常见氮肥及其作用、常见磷肥及其作用、常见钾肥及其作用，教师适当补充。

(1)氮肥。

常见的氮肥有尿素[co(nh2)2]、氨水(nh3·h2o)、铵盐(如：nh4hco3、nh4cl)、硝酸盐(如：nh4no3、nano3)等含氮化合物。

氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥对植物的生命活动以及作物的产量和品质都有极其重要的作用，合理施用氮肥是极为重要的。

作物缺氮会绿色褪淡、生长缓慢、瘦小直立、成熟提早、产量品质下降、果小皮硬。

大豆、蚕豆等一些植物无需或只需少量施用氮肥。它们可以将氮气转化为氮的化合物而被植物吸收。将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定。

(2)磷肥。

常见的磷肥有磷矿粉[ca3(po4)2]、钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙(磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物)等含磷物质。

磷是植物体内蛋白质、核酸和酶等多种重要化合物的组成元素。磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。

作物缺磷时会生长迟缓、产量降低、植株矮小、苍老、瘦弱、茎细直立、分枝少、叶片小、缺光泽、根系发育差、易老化、成熟迟缓。

(3)钾肥。

常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾等含钾化合物。

钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。

作物缺钾表现为最初老叶叶尖及叶缘发黄，以后黄化部分逐步向内伸展同时叶缘变褐、焦枯，叶片出现褐斑，严重时叶肉坏死、脱落。

2.复合肥。

师：以上各化肥营养元素比较单一，为使作物均匀地吸收各营养成分，人工合成了一些含多种营养元素的复合肥料。例如：硝酸钾、磷酸铵。请说出以上复合肥料所含的营养元素。(钾元素、氮元素、磷元素。)。

3.合理使用化肥。

师：任何事物都有利有弊，我们应该一分为二地去看待问题。谈谈你对化肥弊端的了解。

生：不合理地使用化肥，可能会造成：(1)土壤污染。(2)水污染。(3)大气污染。

师：除了化学肥料外，化学农药对农业的高产丰收也具有重要的作用。它可以除草杀虫，保护农业，但也存在着潜在的危害。

师：人们利用科学技术，生产了化肥、农药，发展了农业，同时还应注意利用科学技术，合理使用化肥、农药，尽量减少污染。(板书)。

不同土壤结构需不同营养元素的化肥，那我们如何区分各种化肥，以防施肥不合理呢?

4.化肥的简易鉴别。

【活动与探究】初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法。

(1)比较氮肥(氯化铵、碳酸氢铵)、磷肥(磷矿粉、过磷酸钙)和钾肥(硫酸钾、氯化钾)的外观、气味和在水中的溶解性，归纳它们的性质。

(2)取研细的氮肥(硫酸铵、氯化铵)、钾肥(硫酸钾、氯化钾)各0.5g，分别放在铁片上灼烧(如右图所示)，观察现象。

再取上述化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，能否嗅到气味?

(3)根据上述实验，归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。

[交流](1)比较外观、气味、溶解性：

(2)观察现象：

(3)区分常见化肥的方法：

师：氮肥有多种，不同氮肥性质也有差异，我们可以利用下述方法区分不同氮肥。

氮肥中的氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥相区别。

其他常见氮肥可按下列步骤鉴别：(见课件)。

课后小结。

本节课我们学习了三种重要的化肥的作用，了解了在利用它们优点的同时要考虑到其对环境的危害，最后又总结出了利用物理、化学性质区分常见化肥的方法。

人教版九年级化学《金属材料》教案

知识与技能：

(3)认识合金，知道生铁和钢等重要的合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。

过程与方法：

(1)学习运用观察、实验等方法获取信息。

(2)学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。

情感态度与价值观：

(1)进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。

(2)树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。

(3)树立为社会进步而学习化学的志向。

教学重难点。

教学重点。

(1)金属材料的物理性质。

(2)物质性质与用途的关系。

教学难点：能正确区别物质的变化。

教学工具。

教学过程。

学习情景。

展示金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)和金属制品的图片(如飞机、坦克、轮船等)。

介绍：以上这些实物或图片中的物质都是由金属材料制成的。金属材料包括纯金属以及它们的合金。

设问：看到这些实物或图片，你想到了什么?

学生发表感想]如：

1.想到金属与人类的生活、生产关系密切。

2.感到金属在各个领域都有广泛的用途。

3.想要知道它们是由什么金属制成的。

4.想知道制造不同的东西根据什么选用金属。

[新课引入]通过大家刚才的发言，可以看出大家对金属材料的重要性有了一定的认识，而且也对它们很感兴趣，当然也有很多疑问。本单元我们就来学习金属和金属材料。

课题1金属材料。

[设问]根据你的生活经验，你所知道的金属有哪些?我们最常见的金属又有哪些呢?

[学生回答、交流]。

[小结]金属的种类有很多，而我们最常见的金属是铁、铝和铜。

[讲解]铜和铁是人类使用较早的金属，我国劳动人民在商代就制造出精美的青铜器，春秋战国时期就会冶铁和炼钢。〔与学生一起欣赏第2页的两幅图〕铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情。但由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。

[过渡]下面，我们就以铜、铝、铁为例，来对金属的物理性质进行探讨。

一、金属的物理性质。

[活动与探究]。

请学生取三块同样大小的铜片、铝片和铁片，进行探究。

1.观察它们的颜色和光泽。然后用细砂纸打磨，再观察它们的颜色和光泽。

2.感觉一下它们的质量大小，由此判断它们的密度大小。

3.试试它们是否容易被弯曲、折断，并感觉一下它们的硬度。

4.用手拿着金属片的一端，在酒精灯上方烘烤它的另一端(注意：时间不要长，防止烫伤)，试试它能不能传热。

5.用电池和小灯泡试试它们能不能导电，并比较灯泡的亮度是否相同。

学生活动，教师巡视。

总结、思考，讨论。

实验1的结论：金属都有颜色、有光泽。

思考：

1.常温下，是不是所有的金属都是固体?

2.金属用砂纸打磨前后，其颜色和光泽是否相同?这说明了什么?

答案。

1.常温下汞(即水银)为液态。

2.砂纸打磨后的金属光泽与打磨前不一样，说明这些金属表面可能和某些物质发生反应而使光泽发生了变化。

[设问]金属的颜色和光泽在生活中有什么用途?请举例说明。

[回答]可做装饰品。如金、银首饰，金属纽扣等。

[教师补充]春节写对联时所用的“银粉”和涂暖气、水管等管道时常用的涂料——“银漆”，实际上就是铝粉，铝粉的银白色光泽可起到装饰作用。(金屑粉末多数呈黑色，如铁粉、银粉均为黑色)。

[反问]写对联或做装饰品时所用的“金粉”是不是真正的金粉?为什么?

[回答]肯定不是!因为金子太昂贵了!

[评价]大家能联系实际回答问题，很好!

[实验2和3的结论]金属不同，其密度、硬度大小也不相同，金属能被弯曲，而且不易折断。

[设问]大家想一想，制造飞机和制造机器底座，对所用金属的密度和硬度会有何要求?

[回答]前者密度要小，后者密度要大;两者为防止变形都需要有较高的硬度。

[设问]实验4说明金属有什么样的通性?该性质决定它们可应用在哪些方面?

[回答]导热性。它们可用作炊具、餐具、热交换器、散热器等。

[追问]炊具加热时有没有被熔化?说明它们的熔点怎么样?

[回答]没有，说明它们的熔点较高。

[教师补充]在制造餐具的材料中，铝、铁制品最多，但需注意人体若摄入铝过量，可能导致大脑迟钝，故餐具最好少用铝，多用铁，因为铁是人体必需的一种元素。

[实验5的结论]金屑具有导电的通性，不同金属的导电能力各不相同。

[介绍]一般来讲，导电性好的金属其导热性也好。

思考：电炉丝是用金属钨制成的，你认为它利用了金属的什么性质?

答案：导电、导热、熔点高的性质。

[学习情景]展示细铁丝、铜丝、铝箔等。

[设问]金属的这种形变说明金属具有什么性质?

[回答]延展性!

[教师]对!抽成细丝的性质为延性，打轧成薄片的性质为展性。金属的延展性决定了金属一般具有良好的机械强度。

[过渡]请大家根据以上探讨结果，总结出金属的物理性质，并用简短的语言进行回答。

[学生分组讨论、归纳、总结并汇报]。

[教师总结并板书]常温下为固态(除汞外)，有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度因金属的不同而不同。

[设问]物质的性质和用途之间又有什么关系呢?

[回答]物质的性质决定物质的用途。

[过渡]下面是一些常见金属物理性质的比较(见投影ppt)。

[教师]请大家根据你的生活经验和表8—1所提供的信息，分组讨论以下问题。

[投影展示]讨论：

1.为什么菜刀、镰刀，锤子等用铁制而不用铅制?

2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制?

3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话，可能会出现什么情况?

4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样?

[学生分组讨论后，由小组代表到前面陈述讨论结果，其他小组可宣布自己的不同答案]。

(注意：答案不唯一)。

[讨论结果可能有以下一些]。

1.因铁的硬度大于铅;铅的硬度很小，若菜刀、镰刀用铅制，容易券刃;而锤子用铅制，很易变形。

2.电线用铜制而不用银制的理由：(1)银在自然界的含量少，价格昂贵;(2)银的密度大，不易架设。

3.灯泡里的灯丝用钨制是由于钨有较高的熔点，且易导电。若用锡制的话，灯丝导电产生的热量易使灯丝熔断(因锡的熔点低)，从而影响灯泡的寿命。

4.水龙头镀铬：(1)可增加水龙头的硬度，而使其不易变形;(2)不易生锈;(3)镀铬可使水龙头变得美观大方。

镀金更好看，更耐腐蚀，但不经济。

[小组讨论，并交流讨论结果]。

[教师总结并板书]用途主要由性质决定。还需考虑价格，资源，是否美观，使用是否便利，废料是否容易回收利用和对环境的影响等。

[转折]我们知道，在一切比赛中，当冠军的感觉都是最好的。那么，哪些金属能获得如此殊荣呢?请大家看资料：

[阅读]阅读课本第4页：金属之最。

[比一比，赛一赛]你能很快记住它们吗?以小组为单位，比一比，赛一赛，看谁是冠军。

[学生活动]。

课后小结。

通过本节课我们知道，金属的物理性质主要包括颜色、光泽、熔点沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性等;金属的物理性质可决定金属的一些用途，但这不是唯一的决定因素，即同时还要考虑经济、环境、资源、美观等方面的问题。这也启示我们在看待任何问题时，都不应是孤立的、片面的，而是要从大局出发，权衡利弊，然后再作决定。

人教版九年级化学教案

能力目标。

通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力；

通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力；

通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路；

通过筛选二氧化碳的实验室制法，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。

情感目标。

在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣；

在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。

教学建议。

课堂引入指导。

方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。

方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。

方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么？通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。

知识讲解指导。

注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置；检验方法；让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。

注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。

联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。

关于二氧化碳的实验室制法的教材分析。

本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位十分重要。它是培养学生在实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的素材。上好此节课对学生今后学习元素化合物知识、化学基本实验及实验探究能力都有深远的影响。

本节知识的学习比较容易，学生在前面学习元素化合物的基础上经过讨论便可解决。本节学习的重点是能力训练。学生在前面学习的氧气、氢气的实验室制法，具备了一些气体制备的实践经验，各项实验技术也已经具备，此时，在课堂教学中体现学生主体，让学生真正参与到教学过程中来正是时机。教师提出探究问题、引发学生思考；通过小组合作，设计方案、表达交流、实施方案、总结表达等环节完成整个探究。

关于二氧化碳的实验室制法的教学建议。

为了完成对学生探究能力的培养，设计2课时完成此节教学；

本节是典型的探究学习模式。其中有两个探究：制备药品的探究（快、易）、制取装置的探究（重点、慢）。

讲授过程指导。

二氧化碳的实验室制法可结合实验六二氧化碳的制取和性质进行边讲边实验。

注意运用讨论法，充分调动学生积极性。可适当与氧气、氮气的实验室制法进行对比；结合装置讲解制二氧化碳装置与制氢装置的区别与联系（均是固液反应不需加热制气）；结合二氧化碳气的性质，讲解二氧化碳气的检验和验满方法。

课程结束指导。

复习实验室制二氧化碳原理、装置及验满方法。

布置学生进行家庭实验，用醋酸和鸡蛋壳或水垢制二氧化碳。

布置作业，注意计算和装置图两方面的内容。

教学设计方案一。

教学过程：

【引言】。

二氧化碳是一种有广泛用途的气体，实验室中如何制取二氧化碳呢？想一想到目前为止，你知道多少种能够制得二氧化碳的方法。

（学生讨论，并列举学过的可以得到二氧化碳的方法。教师在黑板上逐一记录）。

1、碱式碳酸铜热分解。

2、蜡烛燃烧。

3、木炭燃烧。

4、石墨等碳单质在氧气中燃烧。

5、木炭还原氧化铜。

6、碳在高温下还原氧化铁。

7、碳酸受热分解。

8、人或动物的呼吸。

9、高温煅烧石灰石……。

引导学生讨论作为实验室制法的条件是：

1、制取应简便迅速；

2、所制得的气体纯度高，符合演示实验的需要；

3、操作简单、安全，易于实现。

学生评价每一种制得二氧化碳的方法是否可以作为二氧化碳的实验室制法。

【板书】第四节二氧化碳的实验室制法。

【小结】以上方法都不能作为二氧化碳的实验室制法。

【讲解】经过不断研究改进，实验室中常用石灰石或大理石与盐酸反应来制备二氧化碳。

【板书】一反应原理。

1、试剂石灰石或大理石盐酸。

【讲解】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳。

【板书】2.原理：

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑。

【提问】可不可以用稀硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳？

【演示】在两个表面皿中分别放有大小一样的石灰石各一块，一支试管中加入稀盐酸、一支试管中加入稀硫酸。（让学生观察到开始都有二氧化碳生成，随后加入硫酸的试管，反应速率越来越慢，最后停止。）。

【结论】不能用硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳。

【讲解】为了收集到二氧化碳需要什么样的装置来制备二氧化碳呢？反应条件反应物的状态等对实验装置有较大的影响。碳酸钙是块状固体，盐酸是液体，且反应进行时不需要加热，根据这些特点，我们可以选择什么样的反应装置呢？（必要时教师可以讲解制氧气、氢气的装置特点）。

【板书】二、反应装置：

（学生回答、教师归纳）。

【讨论】。

1、长颈漏斗是否可用普通漏斗代替？

2、锥形瓶可否用其他仪器来代替？

3、根据二氧化碳的性质，可以采用什么方法收集二氧化碳？

4、如何检验二氧化碳是否收集满？

（学生讨论、回答，然后教师实验演示、讲解）。

【演示】用普通漏斗代替长颈漏斗，结果没有在集气瓶中收集到二氧化碳。

【讲解】。

1、因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口在液面下被液体封住，气体不会从长颈漏斗处逸出。

2、锥形瓶可以用广口瓶、大试管等玻璃仪器代替。

3、气体收集方法主要取决于气体的密度和气体在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空气重，所以常采用集气瓶口向上排气法收集。

验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，已经收集满。

【板书】四、实验室制取二氧化碳。

【演示】制取并验证二氧化碳气体。

【提问】怎样证明生成的气体是二氧化碳？

（将气体通入澄清石灰水中变浑浊）。

【讲解】上一节学过二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可以用来灭火，如液态二氧化碳灭火器。还有其它一些二氧化碳型灭火器。

【录像】各种二氧化碳型灭火器介绍。

【演示】灭火器原理实验。

常用二氧化碳灭火器主要有：

（1）泡沫灭火器(2)干粉灭火器(3)液态二氧化碳灭火器。

【小结】通过已学习过的氧气、氢气、二氧化碳的实验室制取，归纳出气体实验室制取的设计思路及方法，必须明确制取气体的顺序是：

1、了解实验室制取气体所需药品及相应的化学反应方程式。

2、根据反应物、生成物的状态及反应条件选择合适的反应装置。

3、根据气体的物理性质（尤其是密度及其在水中的溶解性），选择合适的收集方法及验满方法。

精选人教版九年级化学教案

知识与技能：

（3）认识合金，知道生铁和钢等重要的合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。

过程与方法：

（1）学习运用观察、实验等方法获取信息。

（2）学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。

情感态度与价值观：

（1）进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。

（2）树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。

（3）树立为社会进步而学习化学的志向。

教学重点：

（1）金属材料的物理性质。

（2）物质性质与用途的关系。

教学难点：能正确区别物质的变化。

展示金属制品（如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等）和金属制品的图片（如飞机、坦克、轮船等）。

介绍：以上这些实物或图片中的物质都是由金属材料制成的。金属材料包括纯金属以及它们的合金。

设问：看到这些实物或图片，你想到了什么？

学生发表感想]如：

1.想到金属与人类的生活、生产关系密切。

2.感到金属在各个领域都有广泛的用途。

3.想要知道它们是由什么金属制成的。

4.想知道制造不同的东西根据什么选用金属。

[新课引入]通过大家刚才的发言，可以看出大家对金属材料的重要性有了一定的认识，而且也对它们很感兴趣，当然也有很多疑问。本单元我们就来学习金属和金属材料。

人教版九年级化学物质构成的奥秘教案

一、教材分析：

1.教材的地位及其作用：

氧化—还原反应是一类重要的化学反应，研究氧化—还原反应的实质和规律，对学好化学是非常重要的。在学习许多重要元素以及化合物知识时，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化—还原反应，只有让学生掌握氧化—还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质，所以本节内容在本章中既是重点又是难点。

2.教学目标。

根据本节课的教学以及教学大纲的要求，参照学生现有的知识水平和理解能力确定一下教学目标。

知识技能：初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法，加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂，氧化—还原反应等概念的理解和掌握;学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应;学会用箭头表示电子转移的方向和数目;理解氧化还原的实质。

能力培养：通过对氧化—还原反应分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的能力。

科学思想：对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。

科学品质：激发创造意识，培养勇于探索认识新事物的优良品质。

3.教学重点、难点：

重点：用化合价的变化和电子转移的观点认识氧化—还原反应、氧化剂、还原剂等概念，理解氧化—还原反应的本质。

难点：从电子转移的观点来分析理解氧化—还原反应的本质，从现象到本质的认识过程。

二、教学方法：

以讲解、分析、体温、概括为主体，抓住化合价变化跟电子得失的关系着一关键，通过氢气与氧化铜反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得失氧、化合价升降、电子的转移等一一揭示反应的实质，这样在教给学生知识的同时又教给学生分析问题的方法，有助于培养学生能力，在教学过程中通过讲练提问讨论归纳总结的程序将问题逐步引向深入，使学生在了解程序下一步步完成学习化学的思维活动，充分调动教与学两方面的积极性，使学生对知识有清晰的认识，从而达到良好的教学效果，同时让学生明白氧化—还原反应是矛盾对立的，同时又是统一的，以此对学生进行辩证唯物主义教育。

三、学法指导：

复习初中学过的知识，注重初、高中知识的衔接，采用讲练结合，调动学生学习的积极性，让每一个学生都学有所的。鼓励学生做笔记并思考，分析归纳总结，让学生参与“学中练，练中学”。在练习中，可让学生依老师的思维模式，将知识运用到实际中，理解后再按适合自己的方法理解、记忆，最后将知识转化为能力。

四、教学程序：

1.导入新课：

复习初中学生的氧化反应和还原反应，自然过渡到新知识，使学生的思维很快进入课堂学习状态，导语是这样设计的：首先让学生写出氢气还原氧化铜的化学方程式，同学思考回答：“氧化铜失去铜，发生还原反应，氢气得到氧发生氧化反应，像这样一种物质被氧化，另一种物质被还原叫氧化—还原反应。”同学们在氧化反应、还原反应，已经掌握了有关氧化—还原反应的基础知识，现在我们就进一步学习有关知识。

2.讲授新知识。

以na在cl2中燃烧和h2与cuo反应为例，通过得失氧情况和价态分析，总结如何判断氧化—还原反应，即：

(一)氧化—还原反应的外部特征：化合价升降。启发学生通过现象看本质，分析元素化合价变化原因，认识反应前后元素化合价的改变是氧化还原反应的主要特征。

(二)氧化—还原反应的内部本质：电子转移。电子得失、电子对偏移，氧化反应，失e、价升;还原反应，得e、价降。从而解除疑难，进行下一环学习。

化合价降低,得2e,被还原。

氧化剂还原剂。

为了理解，加深记忆，让学生先看几分钟书，然后让一位学生上台写出h2在cl2中燃烧这个化学反应，并分析，即：

价升，(电子对偏离)发生氧化反应;价降，(电子对偏向)发生还原反应。

为了使知识更清晰，可以给出小节，并给出类似题型的练习题，达到巩固加强。最后一起总结出氧化—还原反应的规律，即：

接受电子失去电子。

化合价降低化合价升高。

被还原被氧化。

具有氧化性具有还原性。

四、氧化—还原反应的规律和记忆方法：

1.总结：元素化合价升高则原子失去电子，被氧化，发生氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性;元素化合价降低，则原子得到电子，被还原，发生还原反应，该物质是氧化剂，具有氧化性。

2.分析四种类型的化学反应，总结出复分解反应不是氧化—还原反应，置换反应都是氧化—还原反应，分解反应和化合反应是否是氧化—还原反应，得看元素化合价在反应前后有无变化。

3.联系反馈：

写出zn与hcl反应，cu在cl2中燃烧的反应式，并标出化合价、氧化剂、还原剂并同时布置课后作业，以达到巩固新知识，培养分析问题的能力，同时可以发生学生的理解方面存在的问题，及时给予透彻讲解，使其完全理解。

4.小结。

5.布置作业。

人教版九年级化学《有机合成材料》教案

知识与技能：

1、知道常见的塑料、合成纤维和合成橡胶的性能及其应用;。

2、了解使用合成材料对人和环境的影响，认识“白色污染”及其危害、解决的方法。

过程与方法：

情感态度与价值观：

2、通过“白色污染”的认识，培养学生关注生活、关注社会、关注人类生存环境的情感，也增进学生对“事物是一分为二的”辩证唯物主义观点的认识。

教学重难点。

知道常见合成材料的用途，学会热固性和热塑性、天然纤维和合成纤维的区分。

教学过程。

【新课导入】翼装飞行。

让学生亲身感受翼装鸟人飞行的精彩瞬间。

【我了解，我憧憬】。

问题：结合视频“翼装飞行”里涉及的材料，及生活经验说说你了解的材料有哪些?

介绍：棉花、羊毛和天然橡胶。

合成有机高分子材料。

介绍：塑料、合成纤维和合成橡胶。

【过渡语】同学们最想先知道哪种材料那?

(按照合成纤维、塑料、合成橡胶的顺序)。

认识“纤”姿百态的合成纤维。

【我实践，我展示】。

【过渡语】这样的方法可行吗?先让我们感受一下几种纤维燃烧时的现象。

【我实践，我展示】。

活动内容：

【过渡语】看来刚才的同学提出的方案是可行的，让我们来尝试一下。

【我实践，我展示】。

让提出方案的同学来完成实验，教师协助。

【讲解】介绍常见的天然纤维和合成纤维以及制成的不同制品。

【我实践，我展示】。

问题2：要是换成天然纤维制校服，你的意见那?

介绍：天然纤维和合成纤维的优缺点。

问题3：如果你是设计师，你如何设计纤维的使用?

介绍：混合纺织的优点。

认识“塑”我风采。

【我实践，我展示】。

活动内容：1、连接折断的学生尺(材质：塑料)。

2、给塑料袋封口(材质：塑料)。

问题：是所有的塑料制品坏了之后，都可以用加热的方法进行简单的修补吗?

教师和学生一起做对比实验，老师连接折断的插座，学生连接折断的学生尺。

【过渡语】想知道是原因导致的吗?

【讲解】简单讲解合成材料的微观形成。

链状结构-------热塑性。

活动：撕保鲜膜塑料。

网状结构-------热固性。

【我了解，我憧憬】介绍生活、生产中塑料的应用。

认识如此多“胶”

【视频】一起走进“橡胶厂”了解合成橡胶，

【如此多“胶”】让学生认识身边合成橡胶的应用，感受合成橡胶的突出优点。

【我建议，我行动】解决“白色污染”问题你有什么好的建议?

问题：回收废弃塑料遇到分类的困难?

【我了解，我憧憬】因为环境问题，我们就不使用合成材料了吗?科研人员逐渐向环境友好的方向发展新材料。

知识反馈：以nba赛场为情境，让学生查找我们熟悉的材料?

课后小结。

【我来谈】在教学活动即将结束的时候，请你结合本节课的学习，谈谈你的收获或你还需要解决的问题!

人教版九年级化学教案

(一)知识与技能。

1.知道化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

2.知道化学与人类进步和社会发展关系密切。

(二)过程与方法。

1.通过具体的事例，体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识学习化学的价值。

2.通过小组合作学习、讨论交流，培养良好的学习习惯和学习方法。

(三)情感、态度与价值观。

1.激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。

2.激发学生对化学的兴趣和探究的欲望。

二、教学重点。

1.激发学生对化学的兴趣和探究的欲望。

2.培养学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。

三、教学难点。

知道化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

四、教学准备。

教学设备：投影仪，计算机，教学课件。

实验用品：事先用酚酞溶液写好“化学”字样并晾干的滤纸，事先用酚酞溶液画好“小笑脸”并晾干的滤纸，稀氢氧化钠溶液，稀盐酸，浓氨水。

人教版九年级化学《水的净化》教案

1.自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。

2.自来水生产流程及水的净化方法：吸附、沉淀、过滤和蒸馏，初步学会过滤操作的基本技能技巧。

3.硬水与软水的区别、硬水的危害和软化方法。

过程与方法。

1.通过探究水的净化方法与自来水厂的净化流程，了解净化水的方法。

2.通过对硬水危害的调查报告、讨论交流，让学生了解硬水软化的必要性，并学会区分硬水和软水。

情感、态度与价值观。

1.通过水的净化处理过程，懂得卫生健康饮水和节约用水，体会化学在实际生活中的广泛应用。

2.通过探究活动(过滤)，培养科学探索精神和细心标准操作的科学品质。

教学重难点。

重点1.知道纯水与自然水、硬水与软水的区别;。

2.了解沉淀、吸附、过滤和蒸馏等净化水的方法。

难点熟练掌握过滤、蒸馏的操作方法。

教学工具。

纯净水、浑浊的河水、肥皂水、硬水、软水;准备过滤、蒸馏所用的仪器以及代用品。

教学过程。

一、导入新课。

请三位同学分别头戴标有“浑浊的河水”、实验室中的“自来水”和“纯净水”的帽子，手拿各自所代表的水样品，走到讲台上来，教师请同学给他们定出合适的价格。

定价引发三位同学的不满，都要“讨回公道”

请“物价管理员”解释其中原因。

这几位同学心悦诚服退场。

游戏材料：(自来水取当地价，纯净水取零售价)。

分析农村和城镇饮用水的来源及了解水净化的常识。

问题1：我们班上有的同学家住农村，请问你们家的饮用水是什么水?

生：我们家用的是“压井水”或池塘中的“沉淀水”。

追问1：这些水与我们原来直接用的河水、湖水比，有哪些优点?

生：清洁、干净得多!

追问2：你们知道清洁、干净的原因是什么吗?

生：满脸疑惑不解的神态。

教师点拨：用干净的沙子、小卵石过滤。

问题2：有的同学家住集镇，请问这些同学家庭饮用的是什么水?

生：饮用的是自来水。

追问：这些自来水是怎么来的呀?

生：自来水是水厂从水源处取来自然水后经过加工，也就是过滤、消毒后得到的。

教师评价：同学们回答得很好。自来水厂的净水原理和家住农村的同学们家用水的过滤原理差不多，但自来水厂净水的工艺规范得多，也复杂得多。

下面我们来看一看自来水厂的水是怎样生产出来的。

小结：请同学们看教材中的相关内容，回顾我们刚才共同分析和讨论的问题和方法，概括“干净、清洁的水是怎样得到的?”

二、推进新课。

1.河水中杂质的分类。

让学生观看自来水厂净化水的过程示意图，并讨论河水中有哪些杂质。

[结论]不溶性的杂质和可溶性的杂质。

(教师演示)取一个烧杯，盛大杯浑浊的河水。向其加入3勺的明矾粉末，搅拌溶解后，静止观察现象。

学生观察一下烧杯有什么现象产生?

[现象]烧杯底部有大量沉淀物出现。

2.不溶性的杂质净化方法。

(1)沉淀(加絮凝剂，如明矾可加快沉淀的速度)。

(2)过滤(把不溶物过滤)。

(教师边讲边演示)。

过滤器的制作方法：取一张滤纸把它对半折再对半折，然后打开，三层滤纸放在一起，把它放在漏斗上，使之紧贴在漏斗壁，并且滤纸的边缘要低于漏斗的边缘。

过滤的步骤：用少量的水润湿滤纸，使它们之间没有气泡(否则会影响过滤的速度)，架好漏斗后使漏斗的下端口紧靠烧杯内壁。过滤时盛浑浊液的烧杯口紧靠玻璃棒，并且玻璃棒的一端要轻轻斜靠在三层滤纸的一边，液体要低于滤纸的边缘。

明确过滤操作的要求：“一贴二低三靠”。

“一贴”是滤纸紧贴漏斗内壁;。

“二低”是滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸的边缘;。

“三靠”是倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的下端轻轻斜靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口紧靠接滤液的烧杯内壁。

[提问]请同学们仔细观察污浊的河水经过过滤后是否变得澄清了?

[回答]变得澄清了。

[提问]那变得澄清了的河水，能不能饮用呢?

[分析]虽然，现在河水是澄清了，事实上我们只是除去了看得见的杂质，而水中还有许多看不见的杂质。我们还要做进一步的净化。

(3)吸附：将水通过活性炭层(除去臭味)。

(4)消毒：加入次氯酸钙或通入氯气。

[提问]请同学们思考一下，经过吸附、消毒后的河水，可以饮用了吗?

[分析]还是不能，因为水中还有许多可溶性物质，如钙镁化合物，还需将它们除去。

3.可溶性杂质的净化方法。

(1)让学生先阅读课本，明确什么是硬水和软水，以及如何鉴别它们。

[结论]硬水：含较多的可溶性钙镁化合物的水。

软水：不含或含少量的可溶性钙镁化合物的水。

[演示]分别向两杯同样清澈透明的水中加入肥皂水，并不断地搅拌。

[现象]一杯产生的泡沫多，另一杯产生的泡沫少。

[结论]产生泡沫多的是软水，产生渣多、泡沫少的是硬水。

[讨论]为什么要将硬水软化?硬水有什么危害?

(2)硬水的危害。

让学生自学课本相关内容。

[结论]硬水洗衣服，既浪费肥皂也洗不干净衣服，时间长了衣服会变硬;硬水会使锅炉内结垢，不仅浪费燃料，而且使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或引发爆炸。

[思考]硬水如何转化为软水?

(3)硬水的软化。

(小结)生活中通过煮沸来降低水的硬度，而在工业上和实验室用水的蒸馏来降低水的硬度。

生活上：煮沸。

工业上和实验室：蒸馏：液气液(蒸馏水)。

(4)课外活动。

制作一个简易的净水器。

人教版九年级化学教案

知识目标。

联系自然界的生命活动，认识二氧化碳的重要性；

通过课堂演示实验，了解二氧化碳的物理性质和用途；

通过实验及实验分析，掌握二氧化碳的化学性质；

联系生活实际，了解石灰石的用途。

能力目标。

学习通过实验认识物质性质的方法；

提高实验探究能力。

情感目标。

联系生命活动，认识二氧化碳的重要性；

通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍，增强环境保护意识。

教学建议。

知识讲解指导。

1、二氧化碳的物理性质，建议以探索式学习为主，让学生根据实验现象，得出二氧化碳的性质，而不是教师先讲二氧化碳的性质，然后做实验验证给学生看。

2、讲授方法上，建议以谈话法为主，引导学生观察，与学生讨论每一点二氧化碳的具体性质。

3、对二氧化碳的化学性质，在强调不可燃性和与水反应生成碳酸的同时，单独列出二氧化碳的不可燃性和一般情况下不支持燃烧的性质，有利于学生理解灭火这一二氧化碳重要用途。

4、二氧化碳与澄清石灰水的反应，学生并不陌生。但不宜一次就讲到二氧化碳与碳酸钙反应得到碳酸氢钙，这样只会使难点集中，增加学生学习难度。

课堂引入指导。

方法一：近来地球上气温正在逐渐升高，什么原因使能地球气温如此变化呢？这就是二氧化碳在作怪。今天我们就来学习二氧化碳的性质。

关于二氧化碳性质的教材分析：

二氧化碳作为气态化合物对于学生而言并不陌生。无论呼入的新鲜空气还是呼出的浊气中都含有二氧化碳。虽然学生在现实生活中有了一些二氧化碳的知识，但都是零散的、不成系统的。通过这节教学，将学生头脑中已有的知识系统化、网络化。与前面的物质学习联系起来，织成知识网。通过本节的学习，完善并提高学生对二氧化碳在自然界、在生命活动中作用的认识。

在氧气、氢气后学习二氧化碳，从学习程序来说对学生并不陌生。如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手，到物质的用途学习。物理性质主要学习色、味、态、溶解性、密度、熔沸点等内容。二氧化碳是学生比较熟悉的物质。教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟悉的知识激发学习兴趣、提高学习信心，挖掘学生的主动性进行学习。

此节教学的重点是二氧化碳的性质知识的教学。教学中应充分利用化学实验对学生形成知识的重要作用。实验探究对激发学生学习兴趣、提高学生学习能力均有重要作用。

本节知识的教学难度不大，多数内容都为学生比较熟悉的内容，或在小学自然、初中生物学科中已经接触过的知识。教学中应充分意识到这一点选择教学模式和教学方法。

关于二氧化碳性质的教学建议：

充分利用化学实验在学生学习物质性质、形成化学知识的重要作用。利用实验探究式教学模式。

根据学校情况（生源、实验条件）不同，采用开放程度不同的实验探究法学习二氧化碳的性质。

采取小组讨论式学习模式。

联系实际生活、生产学习二氧化碳。

课程结束指导。

引导学生依据二氧化碳的性质，学习二氧化碳的用途从用途复习二氧化碳的性质。

课外实验指导。

二氧化碳性质实验有条件时可以用干冰来制备，这样能避免用盐酸与石灰石制它的氯化氢气的干扰，使学生对二氧化碳的物理性质、化学性质认识更清楚。建议补充二氧化碳溶解性实验，用u型管做，并为讲二氧化碳与水反应打下良好基础且过渡自然。

教学设计方案1。

教学过程：

【引言】。

原来是二氧化碳在作怪。今天我们来学习二氧化碳。

在空气中，二氧化碳占0.03%，如果超过1%，就对人类有害处，4%～5%人会感到气喘头痛眩晕，10%的含量人就会窒息死亡。

【板书】第三节二氧化碳的性质。

一二氧化碳的物理性质。

【展示】一瓶二氧化碳的气体。

【演示】。

如图：两只纸口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳气体，观察现象。

【讲解】二氧化碳是一种无色无味比空气重的气体，在标准状况下，密度是1.977克/升。比空气重。刚才我们介绍的致人死亡的井的底部有较大量的二氧化碳，引起密度大，因此，难于扩散。

【提问】二氧化碳在水中的溶解性如何？举例说明。

【小结】通常状况下，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体，压强越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高压溶入较多的二氧化碳所形成的。如果将温度降低至-78.5℃（101千帕），气体二氧化碳就变成固体二氧化碳，俗称“干冰”，其含义是“外形似冰，熔化无水”直接变成二氧化碳气体。

【板书】二、二氧化碳的化学性质：

【演示】。

两支燃着的蜡烛都熄灭，且下面的火焰先灭。

【提问】由此实验可得出什么结论？

（学生回答后，老师归纳）。

【板书】1.一般情况下，二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，不供给呼吸。

（进一步解释上述事故的发生及蜡烛熄灭的原因）。

【讲解】在久未开启的菜窖，干涸的深井等处一定要防止二氧化碳含量过高而危及生命。

【提问】怎样测试菜窖里二氧化碳的含量过高？

（学生讨论后归纳）。

【讲解】在菜窖里做一个灯火实验，如果灯火熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳含量高，人不要进去。

【演示】。

【现象】紫色石蕊试液通入二氧化碳气体后颜色变红，加热后红色褪去，又恢复紫色。

【讲解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸(h2co3)，紫色石蕊试液遇酸液变红。碳酸不稳定，加热分解生成水和二氧化碳。

【板书】2.和水反应：

h2o+co2==h2co3。

【演示】。

澄清石灰水中吹二氧化碳气体，观察现象。

【现象】澄清石灰水变浑浊。

【板书】3.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。

ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o。

caco3+h2o+co2====ca(hco3)2。

碳酸氢钙溶液加热后，又变成碳酸钙。

广西桂林的芦笛岩内的石柱、石笋或溶洞都是长年累月发生上述反应所致。

二氧化碳使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的重要性质，可用之检验二氧化碳的存在。

【讲解】物质的性质决定物质的用途，二氧化碳也有许多重要的用途。

【板书】。

三二氧化碳的用途。

1、二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。（简介灭火器原理）。

2、干冰升华时吸收大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨。

3、工业制纯碱和尿素等。

4、植物光合作用。

【小结】二氧化碳是碳的一种重要化合物，掌握它的性质后合理利用它。

九年级化学教案

目标展示：1．使学生认识分子的真实存在，了解分子的基本性质掌握分子的概念。

2、使学生学会运用分子的观点来区别：物理变化和化学变化，纯净物和混合物。

目标导学：

问：化学是研究什么？

化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的基础自然学科。

谈话：通过绪言课和第一章的学习，我们知道了物质的性质分了为物理性质和化学性质，物质的变化分为物理变化和化学变化。本节将进入对物质的组成、结构的研究，在初中物理中只知道物质由分子构成的，而什么是分子，分子又具有哪些基本性质则是我们今天学习的内容。

演示：碘的升华。

让学生在教材的第一部分的1－5自然段找出书中所列五个生活中的现象，教材在解释这些现象时作了怎样的假设？（物质是由许多肉眼看不见的微小粒子构成的，这些粒子是运动的，粒子之间有一定间隙）通过这个假设的粒子引出分子。

一、分子的存在。

由于糖的微粒扩散到水的微粒中，使水有了甜味，施用了氨水的农田，由于氨气微粒跑到空气中去，所以很远就能闻到刺激性气味。这些微粒在科学上就叫做分子，分子是真实存在的。

二、分子的性质。

1．分子的运动。

糖分子遇到水就扩散到水分子中去，氨气可以扩散到空气中去，可见分子是运动的。

2．分子是有间隔的。

演示：酒精和水的混和。

100亳升水和100亳升酒精混合在一起，体积小于200毫升。

因为构成酒精和水的分子之间有空隙，当这两种分子混合时，有的分子挤点了空隙，所以混合后体积小于200毫升。

结论：分子是真实存在的'，分子是运动的，分子间是有空隙的。

我们能闻到氨分子的刺激性气味，却看不见氨分子，可见分子是微观粒子，它的体积是很小的。一滴水里大约有1.67×1021个水分子，如果把水分子的大小与乒乓球相比，就好像拿乒乓球与地球相比一样，它是肉眼看不到的微粒，水分子的质量大约是：3×10－26千克。

（水分子直径大允是2.8×10－10米，乒乓球的直径约为4×10－2米，地球直径大约是1.28×107米）。

3．分子有一定质量，也有一这体积，但是非常小。

三、分子的概念。

水在加热后变成水蒸气，水分子本质没有变化，其化学性质也没有变化。

硫分子和氧气分子反应生成了二氧化硫分子，所以化学变化后，硫和氧气的化学性质就不能保持了。

分子：保持物质的化学性质的最小粒子。

注意：分子只保持物质的化学性质，它只是保持物质化学性质的一种微粒，并非所以物质的化学性质，都是由分子所保持。

运用分子的知识解释：物理变化与化学变化的区别，物质热胀冷缩、“三态”的互变等。

四、纯净物和混合物。

演示：铁粉与硫粉的混合实验。

引导学生观察未混合，混合后，分离后铁粉与硫粉的颜色。

混合物：由二种或多种物质混合而成，这些物质相互没有发生反应，混合物所有物质都保持原来的性质。

纯净物：由一种物质组成的。

练习：下列物质是混合物还是纯净物。

（1）空气（2）冰、水混合物。

判断是混合物还是纯净物。从分子看主要看该物质是同种分子，还是多种分子组成，依此可判断空气是混合物，而冰、水混合物却是纯净物。

问：什么叫高纯硅？

引导学生阅读p29第二自然段，了解完全纯净的物质是没有的。通常所说的纯净物指的是含杂质很少具有一定纯度的物质。我们在研究一种物质的性质，都必须取用纯净物，因为一物质里如有杂质，就会影响这种物质固有的某些性质，而且要求物质的纯度越高越好。

九年级化学教案

(1)先交换课本后更正。

请同学们仔细看这两名同学的板演，发现错误并会更正的请举手。(指明优生更正)。

(2)讨论：(先让优生“兵教兵”，优生讲的不对或不全的，教师更正或补充)。

评选择题：

分别说明溶液的特点，溶质和溶剂，引出溶质、溶剂的概念，并归纳溶液的组成和性质。

评填空题：

巩固学生关于溶剂，溶质的概念，加深对于概念的理解。

评第三题：

教师演示实验，学生观察记录实验现象，并分析由此得出的结论。(溶质可以是固体、气体、液体。)。

九年级化学教案

阅读本第28—30页内容，完成下面问题：

氧气。

氮气。

稀有气体。

2.什么可以造成空气污染？有何危害？如何防治？

3.绿色化学的主要特点:。

(1)充分利用资和能，采用的原料；

(2)在的条下进行反应，以减少向环境排放废物；

(3)提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；

(4)生产出有利于、社区安全和的环境友好的产品；

注:绿色化学的核心就是要利用化学原理从头消除污染。

九年级化学教案

(1)盛放红磷的集气瓶内，除了水，还有什么？（空气）。

总结【讲述】两百多年前，法国著名化学家拉瓦锡研究空气成分所做的实验与我们今天的实验异曲同工。打开课本课本26页。

混合物：由两种或多种物质混合而成的物质这些物质之间没有发生反应，各自保持着各自的性质。

课题2氧气。

铁丝银白色固体在空气中持续加热发红，离火后变冷。

【下定义】两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应——化合反应多变一。

铁丝银白色固体在空气中持续加热发红，离火后变冷。

在实验室里，我们通常采用分解过氧化氢溶液，加热氯酸钾或高锰酸钾的方法来制取氧气。

二、氧气的实验室制法。

【讨论】。

（1）在一定量的氯酸钾中加入少量的高锰酸钾，是否能加快氯酸钾的分解速率？为什么？

答：能加快氯酸钾的分解速率。因为高锰酸钾受热后容易分解，生成物中有二氧化锰，二氧化锰可以降低氯酸钾分解的温度，因此可以加快氯酸钾的分解速率。

（2）高锰酸钾是不是该反应的催化剂？为什么？

答：高锰酸钾不是该反应的催化剂。因为高锰酸钾受热易分解，生成了其它物质，在反应前后，高锰酸钾的质量和化学性质都发生改变，因此高锰酸钾不是该反应的催化剂。但是高锰酸钾分解生成的二氧化锰是加快氯酸钾分解反应的催化剂。

九年级化学教案

2、能解决溶液稀释过程中的有关计算。

3、能正确使用托盘天平称取物质质量、能准确的用量筒量取液体体积。

4、培养学生的观察、分析能力。

重点：一定质量分数溶液的配制步骤、稀释问题的计算方法。

难点：稀释过程中溶液变化的分析。

教师：（投影显示）市售过氧乙酸[c2h4o2]，其标签上的部分文字说明如下：

名称质量分数。

过氧乙酸40%。

水55%。

双氧水5%。

此信息表明的含义有哪些？

学生：过氧乙酸的质量分数为40%，表示每100份质量的过氧乙酸溶液含40份质量的过氧乙酸、55份质量的水和5份质量的双氧水。

学生：（不少同学）见过。

教师：你们能简单地说说这个过程吗？

学生：好象是先要配什么药水，然后把种子放到药水中，就把好种子先出来了。

教师：那么，你知不知道，他们配的是什么药水啊？

学生：不知道！

学生：当然想了！

教师：那好，我们今天就来学习用两种方法来配制16%的食盐水。我们先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐、20%的食盐溶液）。

教师：下面，我们一起来学习配制选种液。在此之前，请同学们阅读教材p43，把配制溶液的一般步骤归纳一下。

学生：（看书，并通过讨论，进行归纳）。

师生共同总结：配制溶液的一般步骤为：

1、计算；2、称量；3、配制；4、装瓶，贴签。

教师：下面我们开始用第一种方案配制该选种液：请你用水和食盐为原料，配制50克16%的溶液。

师生一起：计算要配制50克16%的选取种液，需要水和食盐各多少克？（学生思考、计算；师生交流，教师适时加以点拨）。

教师：（板书）。

解：已知溶液的质量是50克，溶液的质量分数是16%，

所需溶质的质量为50g×16%=8g。

所需溶液剂的质量为：50g－16%=42g。

答：要配制50克16%的选种液，需要水42克，食盐8克。

教师：我们已经共同完成了配制的第一步：计算。下面进行探究实验。

学生：用天平称取食盐的质量，用量筒量取水的体积。（学生尝试操作，教师做巡回指导，帮助学生顺利完成以上操作）。

学生：应注明溶液的名称以及溶质的质量分数。（学生进行操作）。

学生：往浓溶液里加水啊！

教师：不错。现在我们就一起来试试，用20%的食盐水如何配制100克16%的选种液，其步骤与第一种方法差不多，仍然是：1、计算；2、称量；3、配制；4、装瓶，贴签。

教师：请你继续谈谈你的具体计算方法。

学生：因为是加水稀释，所以整个过程中，溶质的质量是不变的，不妨设所需20%的食盐水的质量为x，那么其中含有的溶质质量就为20%x，而100克16%的食盐水中含有的溶质质量为100g×16%=16g。

教师：接下来同学们按照这个思路试着做一做。（投影显示解题格式与要求）。

学生：独立完成计算并进行展示和交流。

学生：用密度公式换算一下就行了。

教师：一般情况下，16%的盐水的密度大约为1.03g/l。

学生：（进行计算）。

学生：用量筒量取水的体积，倒入一只干净的烧杯中，然后用量筒量取溶质质量分数为20%的食盐水的`体积，加入烧杯中并用玻璃棒搅拌后装瓶，再贴上标签。

教师：（巡回指导学生完成实验）。

教师：同学们的计算和实验操作都做得很好。通过本节课的学习活动，我们获得了哪些新知道和技能，请说出来与大家分享。

学生：（学生分组交流看法和观点，达成共识）。

教师：（布置作业）。

学生：（独立完成作业）。

板书设计。

二、一定质量分数溶液的配制。

1、实验步骤。

（1）计算m溶质=?m溶剂=?

（2）称溶质质量加入烧杯、量溶剂体积加入烧杯。

（3）搅拌混合均匀。

2、溶液的稀释。

稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量。

稀释后溶液的质量=稀释前溶液的质量+加入水的质量。

分子九年级化学教案

1．使学生认识分子的真实存在，了解分子的基本性质掌握分子的概念。

2、使学生学会运用分子的观点来区别：物理变化和化学变化，纯净物和混合物。

3、通过对物质及其变化的宏观现象与微观本质相互联系的分析推理，培养学生抽象思维能力。

1、关于分子定义的建立以及对分子行为的微观现象的形成。

2．掌握分子的基本性质，灵活运用分子的知识。

１、建立微观运用的想象表象，体会它与宏观运动的不同。

目标教学法。

试管、酒精灯、试管夹、碘、酒精１００毫升、水１００毫升。

１课时。

前提诊测：

a你想知道水由什么组成吗？

目标展示：

1．使学生认识分子的真实存在，了解分子的基本性质掌握分子的概念。

2、使学生学会运用分子的观点来区别：物理变化和化学变化，纯净物和混合物。

目标导学：

问：化学是研究什么？

化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的基础自然学科。

谈话：通过绪言课和第一章的学习，我们知道了物质的性质分了为物理性质和化学性质，物质的变化分为物理变化和化学变化。本节将进入对物质的组成、结构的研究，在初中物理中只知道物质由分子构成的，而什么是分子，分子又具有哪些基本性质则是我们今天学习的内容。

演示：碘的升华。

让学生在教材的第一部分的1－5自然段找出书中所列五个生活中的现象，教材在解释这些现象时作了怎样的假设？（物质是由许多肉眼看不见的微小粒子构成的，这些粒子是运动的，粒子之间有一定间隙）通过这个假设的粒子引出分子。

一、分子的存在。

由于糖的微粒扩散到水的微粒中，使水有了甜味，施用了氨水的农田，由于氨气微粒跑到空气中去，所以很远就能闻到刺激性气味。这些微粒在科学上就叫做分子，分子是真实存在的。

二、分子的性质。

1．分子的运动。

糖分子遇到水就扩散到水分子中去，氨气可以扩散到空气中去，可见分子是运动的。

2．分子是有间隔的。

演示：酒精和水的混和。

100亳升水和100亳升酒精混合在一起，体积小于200毫升。

因为构成酒精和水的分子之间有空隙，当这两种分子混合时，有的分子挤点了空隙，所以混合后体积小于200毫升。

结论：分子是真实存在的，分子是运动的，分子间是有空隙的。

我们能闻到氨分子的刺激性气味，却看不见氨分子，可见分子是微观粒子，它的体积是很小的。一滴水里大约有1.67×1021个水分子，如果把水分子的'大小与乒乓球相比，就好像拿乒乓球与地球相比一样，它是肉眼看不到的微粒，水分子的质量大约是：3×10－26千克。

（水分子直径大允是2.8×10－10米，乒乓球的直径约为4×10－2米，地球直径大约是1.28×107米）。

3．分子有一定质量，也有一这体积，但是非常小。

三、分子的概念。

水在加热后变成水蒸气，水分子本质没有变化，其化学性质也没有变化。

硫分子和氧气分子反应生成了二氧化硫分子，所以化学变化后，硫和氧气的化学性质就不能保持了。

注意：分子只保持物质的化学性质，它只是保持物质化学性质的一种微粒，并非所以物质的化学性质，都是由分子所保持。

运用分子的知识解释：物理变化与化学变化的区别，物质热胀冷缩、“三态”的互变等。

四、纯净物和混合物。

演示：铁粉与硫粉的混合实验。

引导学生观察未混合，混合后，分离后铁粉与硫粉的颜色。

混合物：由二种或多种物质混合而成，这些物质相互没有发生反应，混合物所有物质都保持原来的性质。

纯净物：由一种物质组成的。

练习：下列物质是混合物还是纯净物。

（1）空气（2）冰、水混合物。

判断是混合物还是纯净物。从分子看主要看该物质是同种分子，还是多种分子组成，依此可判断空气是混合物，而冰、水混合物却是纯净物。

问：什么叫高纯硅？

引导学生阅读p29第二自然段，了解完全纯净的物质是没有的。通常所说的纯净物指的是含杂质很少具有一定纯度的物质。我们在研究一种物质的性质，都必须取用纯净物，因为一物质里如有杂质，就会影响这种物质固有的某些性质，而且要求物质的纯度越高越好。

分子是真实存在的，它的质量很小，总是在不断地运动着，分子间有一定的间隔，利用分子的基本性质，认识分子是保持物质化学性质的一种微粒，运用分子的概念，可以区别纯净物与混合物。

一、分子的存在：

二、分子的性质：

1．分子的运动，

2.分子是有间隙的，

3.分子有一定质量，也有一定间隙，

三、分子的概念：

四、纯净物和混合物：

混合物：由二种或多种物质混合而成（或几种不同分子组成），这些物质相互没有发生化学反应。

如：空气、天然水、浑浊的石灰水等。

纯净物：由一种物质组成的（或同一种分子构成）。

如：氧气、水、二氧化碳、氧化镁等。

九年级化学教案

1、知识与技能：认识物质是由分子、原子等微粒构成；认识分子、原子的概念和特性。

2、过程与方法：

（1）学习运用日常生活现象与课本理论相结合的方式，用课本理论来解释日常现象。

（2）充分发挥学生的空间想象能力。

（3）学习运用比较、分析、归纳等方法对实验所得信息进行加工。

3、情感与价值观：对学生进行科学态度教育和辩证地看问题的思想方法教育。

重点：

1、分子和原子概念的形成。

2、理解物质是由分子、原子等微小粒子构成的。

难点：

1、建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会它与宏观物体运动的不同点。

2、如何理解原子是化学变化中最小粒子。

3、分子和原子的区别与联系。

方法：实验探究。

手段：多媒体教学。

实验准备：烧杯、量筒、水、品红、浓氨水、酒精。

课时：二课时。

九年级化学元素教案

《元素周期律》属于高一课本第五章第二节。物质结构和元素周期律是中学化学教材中的重要的理论基础，是对以往知识的规律性总结和学习氧族元素和碳族元素的指导，因此，本章是本书乃至整个中学化学教材的重点。同时，还是历年高考的热点，在高考中重现率较高。

在《全日制普通高级中学化学教学大纲》中，元素周期律属于知识教学要求的c层次，即懂得“为什么”。该层次要求学生能够领会概念和原理的基本含义，能够解释和说明一些简单的化学问题。

本节教材有以下两个特点。

(1)对与初中知识有交叉的内容，如核外电子排布、半径大小的比较虽说在初中不作要求，但原初中的实际教学多数已达高中时的要求。因此，本节课的教学须让学生动手、动脑、参与归纳，并在学习的过程中帮助学生查漏补缺，采取综合列表、讨论的方法，让学生通过讨论并运用初中学过的知识，从中总结出规律性。

(2)元素周期律的导出以理论为指导，以事实为依据。元素周期律知识的得出，不仅有理论推导，还通过比较同周期元素的性质对理论推导进行了验证。而且，理论推导也从陈述式改为由学生自己进行探索的方式进行。至此为止学生已经学习了氧、氢、碳、铁等元素及其一些化合物，还学习了碱金属、卤素两个元素族的知识，初步学习了原子结构的理论知识。

为了增强启发性，教材不是直接给出元素周期律，而是通过课堂讨论和边讲边实验，引导学生对大量数据和事实进行分析，总结归纳出周期律。这样对于培养学生的逻辑推理能力十分有利。

知识目标：

1.使学生了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。

2.了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。

3.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

能力目标：

1.通过对元素周期律的了解、掌握和应用，培养学生总结归纳及逻辑推理能力。

2.通过对实验的研究，培养学生的观察能力、实验能力和创造思维能力。

情感目标：

1.使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点。

2.通过对元素周期律的学习，使学生初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点。

本节教学重点：1元素主要性质的周期性变化规律。

2元素周期律的实质。

3元素金属性和非金属性的变化规律(1、2两点为本节课重点)。

本节教学难点：1元素主要性质的周期性变化规律。

2元素周期律的实质。

九年级化学教案

1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应现象。

2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应;能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

过程与方法。

1.认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

2.课堂中，教师组织、引导和点拨学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质。

3.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

4.初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

情感、态度与价值观。

1.通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。

2.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

3.了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。

4.在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。

初中九年级化学教案

1.知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用。

2.知道化石燃料的不可再生性和合理开采和节约化石燃料的重要性。

3.了解化学反应中的能量变化，认识化学反应放出的能量的重要性。

4.知道石油炼制的主要产品及其用途。

过程与方法。

自己动手做盐酸与镁条反应的实验，体会化学反应的能量变化，增强动手实验能力。

情感、态度与价值观。

通过燃料不充分燃烧对空气的影响，培养学生的环保意识和节能意识。

教学重难点。

重点1.甲烷的燃烧及产物的检验。

2.石油分馏的产物及用途。

难点化学反应中的能量变化。

教学工具。

有关化石燃料的录像资科，导气管、烧杯、火柴等。

教学过程。

一、导入新课。

师：播放一段flash录像：(特写)烧得很旺的炭火和一支温度为20℃的温度计。然后向炭火上加上一铲新煤，红红炭火变暗，温度计示数随之下降到16℃。过了一段时间，炭火又变得红热，温度计示数又上升至20℃。

师：生活中的这个常见现象说明了什么问题?(不需要学生立即回答)。

二、推进新课。

(一)化学反应中的能量变化。

师：我们都知道燃料燃烧时产生了热量，是不是只有通过燃烧才能获得能量的呢?下面我们来做教材上的实验7-3。

师：实验说明了什么?

生：说明了生石灰与水反应会放出热量。

师：这种化学反应放热现象在许多化学反应中都会发生，大家请思考：

(1)化学反应都是放出能量的吗?请举出生活中你见过的吸收能量的化学反应的例子。

师：演示硫粉在空气中和在纯氧中燃烧的实验，播放煤块和煤粉在空气中燃烧的录像，让学生比较反应现象的不同，并思考原因。

(二)化石燃料的利用。

煤的形成。

师：植物或植物枯萎后被埋于土中，经长期复杂变化成煤。

石油、天然气的形成。

师：大多数的炼钢厂、热电厂等使用什么燃料?

生：煤。

师：(1)煤是纯净物吗?

(2)那它含有哪些元素?

(3)你知道煤作为燃料的原理是什么?

生：(1)是混合物。(2)煤主要含碳元素，此外还含有少量的h、n、s、o元素以及无机矿物质(主要含硅、铅、钙、铁等元素)。(3)原理是利用碳元素和氧反应所放出的热量。

师：知道人们怎么综合利用煤的吗?煤加工后的主要产品有哪些用途?

生：煤隔绝空气加热。

煤气的主要成分：

氢气(h2)甲烷(ch4)一氧化碳(co)其他气体。

师：我国的主要油田有哪些?

生：大庆、大港、胜利、华北等。

师：石油可直接用作燃料吗?石油产品中有哪些是常用燃料?

生：不能!石油中除了含c、h元素外，还含s、o、n等元素。如果把石油直接作燃料的话，石油会燃烧不充分，不仅会造成浪费，还会生成大量的黑烟和含s、含n等有害气体。

生：汽油、煤油、柴油、石蜡等都是常用的燃料。

师：煤气泄露会造成什么危害?使用灌装液化石油气在安全上应注意什么?

生：危害到人体和财产的安全;使用罐装液化石油气在安全上应注意不能加热，不能猛烈撞击等。

师：有人说天然气就是甲烷，甲烷就是天然气，对不对?

生：不对，因为虽然天煞气的主要成分是甲烷，但与纯甲烷还是有一定区别的。

师：说得对，下面我们来看看天然气的成分。

1.构成：主要是碳和氢元素组成的气态碳氢化合物。

2.主要成分：甲烷(ch4)。

3.甲烷物理性质：无色、无味气体、密度比空气小、难溶于水。

4化学性质——具有可燃性。

(注意：点燃之前要验纯)。

ch4+2o2===co2+2h2o。

九年级化学教案

情感、态度、价值观：注意培养学生科学的观察和分析能力，并使他们受到科学态度和科学方法的教育。

教学重点：物质的变化与性质。

教学难点：物理变化与物理性质，化学变化与化学性质的区别。

教学方法：探究—归纳总结法。

教学准备：[实验1-1]-[实验1-5]。

课时安排：1课时。

教学设计二次备课。

新课导入：绪言课的几个实验给同学们留下了深刻的印象，课后有许多同学提问：为什么白纸喷“水”会变红，再喷“水”红色又消失了呢？生活中也有许多现象：水在一定条件下可以变成水蒸气和冰，钢铁制品会在潮湿的空气中生锈？这又是为什么呢？下面我们就来学习物质的变化。

一、化学变化和物理变化：

[介绍]观察实验方法：看、闻、触摸。

观察实验的步骤：1、实验前，物质的色、态、味等。

2、实验过程中，发光、放热、生成气体、沉淀等现象;。

3、实验后，物质的物质的色、态、味等;。

思考：物质变化前后，是否生成了其他物质？

[实验1-1]水的沸腾。

[实验1-2]胆矾的粉碎。

[实验1-3]胆矾溶于水后与氢氧化钠溶液反应。

[实验1-4]大理石与稀盐酸反应。

观察并记录实验现象、填表：

实验序号变化前的物质变化时的现象变化后的物质变化后有无新物质生成。

1-1液态的水有水蒸气产生;又变成冷凝的水液态的水无。

1-2蓝色块状胆矾块状变成粉末状蓝色粉末状胆矾无。

1-3蓝色硫酸铜溶液变成蓝色浑浊物蓝色氢氧化铜沉淀有。

1-4块状石灰石有气泡产生二氧化碳气体有。

【讨论、归纳】1-1、1-2中水和胆矾发生了状态和形态的变化，但无新物质生成，1-3、1-4中有颜色的变化，有沉淀的生成，有气体生成，并生成了新物质。

结论：1、2是物理变化，3、4是化学变化。

得到：1、定义。

2、化学变化的基本特征。

3、化学变化常伴随的现象。

4、物理变化和化学变化的联系。

[课堂练习]。

二、化学性质和物理性质：

1、化学性质：

2、物理性质：包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等。

(1)熔点和沸点。

熔化：固态变成液态。

熔点：熔化的温度。

沸点：液态变成气态。

(2)密度：某种物质单位体积的质量。

(3)颜色、状态、气味。

[实验1-5]闻气味的方法。

[课堂练习]。

【课堂小结】。

【作业布置】。

【板书设计】课题1物质的变化与性质。

一、化学变化和物理变化。

1、定义：没有生成新物质的变化叫做物理变化，变化是生成了新物质的变化叫做化学变化。

2、化学变化的基本特征：有其他物质生成。

3、化学变化常伴随的现象：颜色改变、的放出气体的、生成沉淀、吸热和放热、发光等。

4、联系。

二、化学性质和物理性质。

1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

2、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。