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时间：2024-05-01 22:44:05
上传者：雨中梧教学工作计划需要教师根据学生的学习能力和兴趣爱好进行个性化的教学设计。小编为大家整理了一些优秀的教学工作计划范文，希望对大家有所帮助。
10．氧气的性质和用途1（新授物质课）。
教学目标。
知识技能：了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质。
能力培养：通过氧气化学性质的实验，培养学生观察、分析及语言表达能力。
科学思想：通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。
科学品质：通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良品质。
科学方法：通过实验探讨氧气的化学性质。
重点、难点：初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。
教学过程（）设计。
教师活动。
学生活动。
设计意图。
[引入]在我们的生活环境中有空气，而空气中有氧气。
[提问]请你举例说明日常生活中用到氧气的地方。
[讲解]氧气与人类的生活有密切的联系，是人类和动物自下而上不可缺少的物质。
倾听。
回答：人和动物呼吸，急救病人。
倾听。
激发兴趣。
[提问]氧气具有哪些性质呢？
[引言]化学上要系统的研究某种物质一般都有一个程序，即先研究它的物理性质、化学性质，再通过性质研究它的.用途。
思考、猜想。
设疑创设情境。
初步了解研究物质的程序。
[提问]什么是物理性质？
物理性质包括什么内容？
回答：1不经过化学变化表现出来的性质。
复习旧知识为学习新知识打好基础。
[展示]一瓶氧气。
[讨论提纲]。
1．说出氧气的色态。
2．氧气有气味吗？
4．在1升水中仅溶解30毫升的氧气怎样表示氧气的溶解性？
[讲解]如果我们改变条件，氧气会由气态变为液态，所以说气体时必须要注明在通常状况下。
观察、讨论，一位学生回答（别的学生补充）。
1氧气是无色的气体。
2氧气是无味的(闻气味)。
3氧气比空气重。
4氧气不易溶解于水。
领悟。
培养学生的面容能力和语言表达能力。
学习闻气味的方法。
[板书]一、物理性质。
1．在通常状况下氧气是无色、无味气体。
2．比空气略重。
3．不易溶解于水。
4．氧气。
液态氧固态氧
无色淡蓝色淡蓝色。
看课本第14页、记录。
加深记忆。
[课堂练习]1．在通常状况下，氧气是____色___味的____，____溶解于水，比空气____。
2．液态氧为____色，由气态氧变为液态氧属于____变化。
做课堂练习。
及时反馈。
[提问]什么是化学性质？
[引言]氧气能与哪些物质发生化学反应？下面我们通过实验来研究氧气的化学性质。
回答：经过化学变化表现出来的性质。
思考、猜想。
复习提问，引出新知识。
增强学生的求知欲。
[板书]二、氧气的化学性质。
1．氧气与木炭反应。
[演示]。
[观察提纲]1木炭的色态。
2用坩埚钳夹住木炭伸入氧气瓶中有什么现象？
4观察反应后生与物的色态，再向集气瓶中倒入澄清石灰水可看到石灰水有什么变化？
记录。
观察、记录。
木炭是黑色固体，用坩埚钳夹住木炭伸入氧气瓶中没有发生变化，点燃的木炭在空气中发出红光，在纯净的氧气燃烧发出白光，生成物是气体。倒入澄清的石灰水后石灰水变浑浊。
设疑问。
培养学生的观察能力。
[讨论]木炭与氧气发生反应的条件是什么？说明提纲2中不能发征反应的原因。
[小结]上述实验说明木炭与氧气反应生成二氧化碳。
[讲述]用文字表达式表示出化学反应，写法如下：
1．写出反应物和生成物的名称，即反应物写在左边，生成物写在右边，中间划箭头。
2．箭头上写反应条件。
下面表示出木炭在氧气中燃烧的文字表达式：
[板书]木炭+氧气二氧化碳。
讨论并回答：
反应条件是点燃，因为2中反应条件没有达到，所以反应不能发生。
记忆。
领悟。
试着书写文字表达式。
记录。
培养学生的分析能力和准确描述实验现象的能力。
加深对文字表达式的认识。
加深记忆。
[板书]2．氧气与硫反应。
[演示]展示硫粉。
[讨论题]这种气体对空气有污染吗？
[讲述]这种气体叫做二氧化硫，近年业我国禁止燃放鞭炮，是因为放鞭炮后产生二氧化碳气体，污染环境，所以我们要树立保护环境的意识、从我做起，为保护环境做出贡献。
思考、猜想。
观察并记录。
硫粉是淡黄色固体，点燃的硫粉在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，在纯净的氧气中燃烧，火焰为明亮的蓝紫色。生成物有刺激性气味。
讨论并回答：有。
倾听。
培养学生观察能力。
加强学生的环保意识。
[提问]怎样写出硫和氧气反应的文字表达式？
写出文字表达式、记录：
加强记忆。
[板书]3．氧气与磷反应。
[设问]红磷在氧气中燃烧的现象是什么？
[讲解]产生的白烟是白色的固体小颗粒。
[提问]怎样写出磷和氧气反应的文字表达式？
[引言]氧气能与碳、硫、磷发生反应，能否与铁丝发生反应，通过实验来验证。
[板书]4．氧气与铁反应。
[演示]铁丝在氧气中燃烧。
[观察题纲]1．观察铁丝的颜色、状态。
2．观察集气瓶底放的是什么？
3．将铁丝点燃后伸入氧气瓶中有什么现象发生？
4．观察生成物的色态。
[讨论题]集气瓶底部为什么要加少量的水或细沙。
[提问]怎样写出铁在氧气中燃烧的文字表达式？
回忆成分的实验。
回答：产生大量的白烟。
倾听写文字表达式、记录。
磷+氧气五氧化二磷。
倾听。
猜想。
观察、记录。
铁丝是银白色的固体，绕成了螺旋状，集气瓶底部放了少量的水，被加热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
回忆实验现象。
记忆物质色态。
加强记忆。
质疑，激发兴趣。
培养观察能力。
培养学生分析问题能力。
加强记忆。
铁+氧气四氧化三铁。
[讨论]1．氧气能与碳、硫、磷、铁等物质发生化学反应，那么氧气是不是活泼气体？
2．物质在空气中与纯氧气中燃烧哪个剧烈？
[小结]氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与多种物质发生化学反应，同时放出热量。
[讨论]如何检验一个集气瓶中是否是氧气？
[讲解]一般我们用最简单的方法来检验，请看实验。
[演示]将一根带火星的木条伸入集气瓶中。
[提问]有什么现象发生？
[小结]用带火星木条来检验氧气。
讨论并回答：
自由回答。
思考。
观察。
回答：带火星的木条复燃。
培养学生思维能力。
培养观察能力和语言表达能力。
学会检验氧气的简便方法。
[课后小结]。
1．了解氧气的物理性质。
2．初步掌握气气的化学性质（会写文字表达式及对反应现象的描述）。
分析、归纳并回答。
培养学生分析归纳能力，明确各知识点要达到的目标。
课后记：从氧气的性质和用途起，初中化学开始具体研究物质，物质的性质决定其有何用途。而物质的性质主要从物理性质和化学性质两方面起，因此，掌握物质的变化和性质的区别与联系；物理化学性质都包括哪些方面是要求学生熟记的。
知识目标：通过实验的观察与分析，了解盐酸的物理性质和用途，初步掌握盐酸的化学性质，理解复分解反应，了解石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。
能力目标：培养学生观察能力、分析归纳能力和实验基本操作能力。
情感目标：对学生进行科学态度、科学的学习方法的教育。
重点难点。
重点：盐酸的化学性质，复分解反应的概念，指示剂在酸碱溶液里的颜色变化。
难点：有关盐酸化学性质的化学方程式。
教学方法。
实验探讨法。
教学用具。
仪器：试管、滴管、镊子、试管夹、酒精灯(附火柴)等。
药品：锌粒、镁条、新制氢氧化铜、碳酸钙粉末、氧化铜、酚酞试液、石蕊试液、浓盐酸、工业盐酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸。
其它：铁钉、锈铁钉。
教学过程。
老师活动。
学生活动。
教学意图。
回忆上节内容，注意力集中在酸上，思考并回答。
引起回忆，为进入本节学习做准备。
[复习提问]今天我们学习盐酸，你知道认识一种物质一般从哪些方面入手吗?
明确学习内容，思考、总结以往认识物质的一般方法，回答问题。
明确学习任务，明确研究方法。
[演示实验]盐酸的物理性质。
课本p154(实验8-5)。
带着问题观察实验，正确闻气味。
从感性上认识盐酸。
[指导阅读]指导学生看书p154。
阅读教材，总结盐酸的物理性质。
培养学生的自学能力。
[板书]一、盐酸。
1、物理性质。
识记物理性质的有关内容。
了解盐酸的物理性质。
[投影]课堂练习(见附1)。
做练习一。
巩固、识记盐酸的物理性质。
[过渡]下面我们用实验的方法探讨盐酸有哪些化学性质。
思考。
转移注意，激疑探索。
教学目标：
1．物质的溶解性。
2．固体的溶解度及温度对它的影响。
3．固体的溶解度曲线。
4．气体的溶解度及压强、温度对它的影响。
教学重点：固体溶解度的概念。
教学难点：固体溶解度的概念。
教学过程：
[复习]1．饱和溶液、不饱和溶液的定义；
2．饱和溶液要在哪两个条件下讨论才有确定的意义；
3．如何判断某溶液是饱和溶液，若该溶液不饱和，怎样才能使它变成饱和溶液。
[引言]我们已经知道，在相同条件下，有些物质容易溶解在水里，而有些物质很难溶解，也就是说各种物质在水里的溶解能力不同。我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
[讨论]根据生活经验，溶解性的大小与哪些因素有关？
溶解性的`大小与溶质、溶剂的性质和温度等因素有关。
[讲述]在很多情况下，仅仅了解物质的溶解性是不够的，人们需要精确地知道在一定量的溶剂里最多能溶解多少溶质，这就要用到溶解度这个概念。
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
[分析]条件：一定温度下；
标准：100克溶剂里；
状态：饱和状态；
本质：溶质的质量；
单位：克。
[举例]在20。c时，100克水里最多能溶解36克氯化钠（这时溶液达到了饱和状态），我们就说氯化钠在20。c时在水里的溶解度是36克。又如：在20。c时，氯酸钾在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。c时，100克水中溶解7.4克氯酸钾时，溶液达到饱和状态。
[练习]1.下列叙述是否正确。
（1）食盐在水里的溶解度时是36克。
（2）20。c时，硝酸钾的溶解度为31.6克。
（3）20。c时，50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20。c时，食盐在水里的溶解度为18克。
（4）10。c时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。c时，蔗糖的溶解度为15克。
2．60。c时，硝酸钾的溶解度为124克，填表：
课题：溶解度。
溶质。
溶剂。
溶液状态。
温度。
溶质质量。
溶剂质量。
溶液质量。
3．20。c时，食盐的溶解度为36克，这句话的含义是什么？
（1）20。c时，100克水中最多能溶解36克食盐。
（2）20。c时，食盐在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
[讲述]物质的溶解性和溶解度是什么关系呢？物质的溶解性，即物质溶解能力的大小，它是物质本身所固有的一种性质。这种溶解能力既取决于溶质的本性，又取决于与溶剂间的关系。而物质的溶解度，它是按照人们规定的标准来衡量物质溶解性的一把“尺子”。在同一温度下，不同物质在同一种溶剂里所能溶解的不同质量，就在客观上反映了他们溶解性的区别。
铁是银白色光泽的金属，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。铁是一种副族元素，化合价主要有0价、+2价和+3价，+6价（高铁）不常见。
铁可以与许多非金属单质发生反应，与氧化性较强的反应生成三价铁，如氯气，液溴；与氧化性较弱的.反应生成二价铁，如硫、碘。
（3）铁在氧气中生成四氧化三铁：3fe+2o2点击图片可在新窗口打开fe3o4，四氧化三铁中含有1/3的二价铁和2/3的三价铁。
与氧化性酸反应，铁遇冷的浓硫酸会发生钝化反应。
铁可以与金属活动顺序中排在它后面的金属的盐发生置换反应：fe+cuso4=cu+feso4。
1.两种溶液颜色不同，浅绿色的二价铁溶液，黄色的是三价铁溶液。
2.加入kscn溶液，显血红色的溶液是三价铁溶液，不显红色，再滴氯水则变红的是二价铁溶液。
3.加入naoh溶液，生成红褐色沉淀的是三价铁溶液。生成白色沉淀，沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，溶液为二价铁溶液。
盐酸是一种无色液体，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的.盐酸为0.1mol/l，ph=1。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。
铝是一种银白色金属，商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。铝粉在空气中燃烧的时候，会发出眩目的白色火焰。
文档为doc格式。
吸入氢氧化钙粉尘时，可吸入水蒸气、可待因及犹奥宁，在胸廓处涂芥末膏；当落入眼内时，可用流水尽快冲洗，再用5%氯化铵溶液或0.01%cana-edta溶液冲洗，然后将0.5%地卡因溶液滴入。工作时应注意掩护呼吸器官，穿戴用防尘纤维制的工作服、手套、密闭防尘眼镜，并涂含油脂的软膏，以防止粉尘吸入。
盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢（hcl）气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。
盐酸性质。
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），有腐蚀性，为氯化氢的'水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/l，ph=1。高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。
铝是活泼金属，具有较强的'还原性；常温下铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化；既可以与酸反应又可以与碱反应。但是由于铝化合物的氧化性很弱，铝不易从其化合物中被还原出来，因而迟迟不能分离出金属铝。
氢氧化钠，化学式为naoh，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。
稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的`化学式为hcl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，ph值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。
稀盐酸用途。
铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的'浓硝酸。在加热时，铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应，生成+3价的铁盐。
铁在氧气中燃烧火星四射的原因是铁丝中通常含有少量碳元素，而纯铁燃烧几乎不会有火星四射的现象。一般情况下，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，有气泡产生。实际情况下则较复杂。但铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化，生成致密的氧化膜。
稀盐酸。
稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为hcl。一种无色澄清液体，呈强酸性。属于药用辅料，ph值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。
盐酸分子式为hcl，相对分子质量36.46。盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色或黄色，有刺激性气味和强侵蚀性。易溶于水、乙醇、乙醚和油等。浓盐酸为含38%氯化氢的水溶液，相对密度1.19，熔点-112℃沸点-83.7℃。3.6%的`盐酸，ph值为0.1。注意盐酸绝不能用以与氯酸钾反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。
cao物理性质是表面白色粉末，不纯者为灰白色，含有杂质时呈淡黄色或灰色，具有吸湿性。氧化钙为碱性氧化物，对湿敏感。易从空气中吸收二氧化碳及水分。与水反应生成氢氧化钙（ca（oh）2）并产生大量热，有腐蚀性。氢氧化钙是一种白色粉末状固体。化学式ca(oh)2，俗称熟石灰、消石灰，加入水后，呈上下两层，上层水溶液称作澄清石灰水，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。
盐酸是一种无色液体，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的.盐酸为0.1mol/l，ph=1。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。
铝是一种银白色金属，商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。铝粉在空气中燃烧的时候，会发出眩目的白色火焰。
氯化铜是绿色至蓝色粉末或斜方双锥体结晶。在湿空气中潮解，在干燥空气中风化。在70至200℃时失去水分。易溶于水、乙醇和甲醇，略溶于丙酮和乙酸乙酯，微溶于乙醚。其水溶液对石蕊呈酸性。0.2mol/l水溶液的ph为3.6，相对密度2.54。100℃时失去结晶水，有毒，有刺激性。用于颜料，木材防腐等工业，并用作消毒剂、媒染剂、催化剂。
铁
铁是一种化学元素，为晶体，它的化学符号是fe，原子序数是26，在化学元素周期表中位于第4周期、第viii族，是铁族元素的代表，是最常用的.金属。它是过渡金属的一种，是地壳含量第二高的金属元素。
铁制物件发现于公元前35的古埃及。它们包含7.5%的镍，掩饰它们来自流星。古代小亚细亚半岛（也就是现今的土耳其）的赫梯人在3500年前（公元前1500年前）是首先个从铁矿石中熔炼铁的，这种新的、坚硬的金属给了他们经济和政治上的力量，铁器时代开始了。中国也是最早发现和把握炼铁技术的国家之一。
活泼金属与水/水蒸气反应，都是生成碱和水的。例如说铁单质与水蒸汽的反应，钠单质与水的反应。
氧化镁是纯离子键组成的化合物，而氢氧化镁是混共价键的离子化合物，既氢与氧需先行共用电子对形成最外层7电子结构，再用镁转移知的2个电子分配给两个氢氧根从而形成最外层的.8电子结构，最终形成稳定的化合物。而水本身就是共价化合物（纯共用电子对的化合物，这样说比较容易懂吧），所以没可能生成单纯的离子化合物。